镁锌合金若干克 与硫酸亚铁反应 生成物与镁锌合金一样重 求镁锌质量之比哪里来的氢气2L 3L 0.0 反了
镁锌合金若干克 与硫酸亚铁反应 生成物与镁锌合金一样重 求镁锌质量之比哪里来的氢气2L 3L 0.0 反了
镁锌合金若干克 与硫酸亚铁反应 生成物与镁锌合金一样重 求镁锌质量之比
哪里来的氢气
2L 3L 0.0 反了
镁锌合金若干克 与硫酸亚铁反应 生成物与镁锌合金一样重 求镁锌质量之比哪里来的氢气2L 3L 0.0 反了
Mg+FeSO4=Fe+MgSO4 固体质量增加
24 56 56-24=32
Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 固体质量减少
65 56 65-56=9
x 32
65/x=9/32
x=65*32/9
镁锌质量之比 24:(65*32/9)=27:260
由0.2g氢气可算出硫酸溶质为9.8g和锌6.5g、硫酸锌16.1g,（铜不和硫酸反应），所以溶液质量分数：16.1/100 6.5-0.2 生成0.2克氢气，也就是
Mg + FeSO4 ===MgSO4 +Fe △（固体质量增加量）
24 56 56-24
x (x*3/4)
Zn + FeSO4 ===ZnSO4 +Fe △（固体质量...
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Mg + FeSO4 ===MgSO4 +Fe △（固体质量增加量）
24 56 56-24
x (x*3/4)
Zn + FeSO4 ===ZnSO4 +Fe △（固体质量减少量）
65 56 65-56
y (y*65/9)
依题意 X*3/4=Y*65/9 得
X:Y=260:27
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