将一充满NO2和O2混合气体的试管倒立于水中,试管体积是10mL,充分反应后剩余为1mL,求原混合气体体积中NO2和O2的体积各位多少?
将一充满NO2和O2混合气体的试管倒立于水中,试管体积是10mL,充分反应后剩余为1mL,求原混合气体体积中NO2和O2的体积各位多少?
将一充满NO2和O2混合气体的试管倒立于水中,试管体积是10mL,充分反应后剩余为1mL,求原混合气体体积中NO2和O2的体积各位多少?
将一充满NO2和O2混合气体的试管倒立于水中,试管体积是10mL,充分反应后剩余为1mL,求原混合气体体积中NO2和O2的体积各位多少?
先要知道:4NO2+O2+2H2O=4HNO3;
所以,当NO2的物质的量:O2的物质的量=4:1时,恰好完全反应.
设剩余1ML气体为O2,则
V(NO2):V(O2)-1ML=4:1
设NO2体积为X,则O2体积为10-X,解得:X=7.2ML
设剩余1ML气体为NO,则
V(NO2)-3*1ML:V(O2)=4:1
设NO2体积为X,则O2体积为10-X,解得:X=8.6ML
分情况
1。当剩下的气体为O2时 根据总反应式4NO2+O2+2H2O==4HNO3 设氧气的体积为X, 则V(O2)+V(NO2)=4X+X=9ml,得X=1.8ml,V(O2)=1.8+1=2.8,V(NO2)=7.2ml
2.当剩下的气体为NO时,因为NO2与水生成NO,故剩下的气体为NO,根据总反应式4NO2+O2+2H2O==4HNO3 3NO2+H2O=NO+2HNO3...
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分情况
1。当剩下的气体为O2时 根据总反应式4NO2+O2+2H2O==4HNO3 设氧气的体积为X, 则V(O2)+V(NO2)=4X+X=9ml,得X=1.8ml,V(O2)=1.8+1=2.8,V(NO2)=7.2ml
2.当剩下的气体为NO时,因为NO2与水生成NO,故剩下的气体为NO,根据总反应式4NO2+O2+2H2O==4HNO3 3NO2+H2O=NO+2HNO3,V(NO)=1ml , 生成NO所需的NO2体积为3ml,设反应氧气的体积为X, 则V(O2)+V(NO2与氧气反应)=4X+X=7ml, 得X=1.4ml,V(O2)=1.4mlV(NO2)=4*1.4+3=8.6ml
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因为反应消耗掉气体9ml,为36/7 mlNO和27/7ml O2
而剩下的1ml气体可以是NO,或O2
所以答案为 43/7mlNO 27/7ml O2
或 36/7mlNO 34/7ml O2
这样的解释可以吗?
相关反应方程式:1、3NO2+H2O=2HNO3+NO
2、2NO+O2=2NO2 3、(1+2): 4NO2+O2+2H2O=4HNO3
充分反应后剩余的1mL气体有两种可能:1、氧气【氧气过量时,反应按照3进行】;2、NO【少量的氧气和一部分NO2按照3进行,剩余的NO2按照1进行。】
下面分别计算:1,剩余1mL氧气,那么其余9mL气体就是按照反应3恰好发生...
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相关反应方程式:1、3NO2+H2O=2HNO3+NO
2、2NO+O2=2NO2 3、(1+2): 4NO2+O2+2H2O=4HNO3
充分反应后剩余的1mL气体有两种可能:1、氧气【氧气过量时,反应按照3进行】;2、NO【少量的氧气和一部分NO2按照3进行,剩余的NO2按照1进行。】
下面分别计算:1,剩余1mL氧气,那么其余9mL气体就是按照反应3恰好发生,NO2占4/5,即36/5 mL,反应了的氧气占1/5,即9/5mL,再加上剩余的1mL,结果是:NO2 7.2mL,O2 2.8mL。
2、剩余1mLNO,根据反应1可以看出相当于少量的氧气和一部分NO2按照3进行以后,剩余的NO2为3mL,那么其余7mL是按照反应3发生的,则氧气为7/5 mL,发生反应3的NO2是28/5 mL,再加上前面的3mL,结果是:NO2 8.6mL,O2 1.4mL。
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