在甲酸溶液中加入一定量氢氧化钠溶液,恰好完全反应,对于生成的溶液,为什么【OH-】小于【HCOO-】…要详解,
在甲酸溶液中加入一定量氢氧化钠溶液,恰好完全反应,对于生成的溶液,为什么【OH-】小于【HCOO-】…要详解,
在甲酸溶液中加入一定量氢氧化钠溶液,恰好完全反应,对于生成的溶液,为什么【OH-】小于【HCOO-】…要详解,
在甲酸溶液中加入一定量氢氧化钠溶液,恰好完全反应,对于生成的溶液,为什么【OH-】小于【HCOO-】…要详解,
甲酸与氢氧化钠恰好完全反应后生成甲酸钠和水,甲酸钠在水中电离为Na+和HCOO-.
HCOO-在水中水HCOO- + H2O =可逆= HCOOH + OH-
水解常数Kh=[HCOOH][OH-]/[HCOO-]=[HCOOH][OH-][H+]/([HCOO-][H+])
[HCOOH]·Kw/([HCOO-][H+])=Kw/Ka=10-14/(2×10-4)=5×10-11
设反应后甲酸钠的浓度为M,水解生成OH-的浓度为x,则
HCOO- + H2O =可逆= HCOOH + OH-
M-x x x
x2/(M-x)=5×10-11
若M-x=x(即[OH-]=[HCOO-]),则x=5×10-11(mol/L)
M=2x=10-10
你想想,反应后有这么小浓度的甲酸钠吗?
实际上,[OH-]<<[HCOO-]
假设反应后甲酸钠的浓度为0.001M,则
x2/(0.001-x)=5×10-11,可近似看成x2/0.001=5×10-11
解得x≈2.2×10-7,远小于0.001,此时溶液的pH略大于7.
假设反应后甲酸钠的浓度为0.1M,则
x2/(0.1-x)=5×10-11,可近似看成x2/0.1=5×10-11
解得x≈2.2×10-6,远小于0.1,此时溶液的pH≈8.4.
所以,你对[OH-]<[HCOO-]不要再心存疑惑了.
HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O
完全反应后溶液中只有HCOONa这一种溶质,Na为强电解质,自然会水解为NA+和HCOO-,所以溶液里自然是HCOO-要多的多喽
两者反应生成HCOONa和HOH(水),HCOONa是强电解质,完全电解;而水是弱电解质,因此HCOO-即使会发生水解反应与水电离的H+结合一小部分,但仍然比OH-多的多。
生成的物质是甲酸钠,水解成钠离子和【HCOO-】…,而【OH-】与甲酸中的氢离子反应生成了水,所以【OH-】小于【HCOO-】…