某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4,它们的物质的量之比为2:1.用石墨做电极电解该混合溶液 时根据电极产物,可分为若干个阶段,下列叙述不正确的是A.阴极自始至终只有H2 B.阳极先析出Cl2后
某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4,它们的物质的量之比为2:1.用石墨做电极电解该混合溶液 时根据电极产物,可分为若干个阶段,下列叙述不正确的是A.阴极自始至终只有H2 B.阳极先析出Cl2后
某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4,它们的物质的量之比为2:1.用石墨做电极电解该混合溶液 时
根据电极产物,可分为若干个阶段,下列叙述不正确的是
A.阴极自始至终只有H2 B.阳极先析出Cl2后析出O2
C.电解最后阶段为电解水 D.溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解
某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4,它们的物质的量之比为2:1.用石墨做电极电解该混合溶液 时根据电极产物,可分为若干个阶段,下列叙述不正确的是A.阴极自始至终只有H2 B.阳极先析出Cl2后
阳极 : 2H+ +2e=H2 A.正确
0.2mol
4H2O +4e= 2H2 +4OH-
0.4mol 0.4mol
阴极: 2Cl- = Cl2+2e 先发生
0.6mol
2H2O=O2+4H+ +4e 后发生 B 正确
当Cl-离子消耗完之后
电解最后阶段其实就是电解水 C. 正确
当Cl-离子消耗完之后
溶液会有0.4mol的OH-生成
Al3+为0.2mol
所以会有0.4/3mol Al(OH)3生成
之后就相当于电解水了
2H20=O2+2H2
没有多余的OH-离子溶解 Al(OH)3
D. 不正确
d是错的
总过程相当于先电解hcl再电解h2o
阴极产物为h2,阳极产物先为cl2,后为o2
电解hcl过程中溶液酸性逐渐变弱,产生al(oh)3絮状沉淀,但是al离子物质的量于硫酸根离子比例为2:1,大于2:3,所以溶液总会有残余的al(oh)3絮状沉淀
选D
3 阶段
第一阶段 电解 HCl
2HCl ===H2 +Cl2
第二阶段 电解 AlCl3 +Al2(SO4)3 溶液 其实就是电解 Cl- +H2O
6H2O +6Cl- +2Al3+ ==2Al(OH)3 +3H2 +3Cl2
沉淀不会溶解
第三阶段 电解 H2O (溶质为Al2(SO4)3)
2H2O =====2H2 +O2