在25摄氏度,101KPa条件下,将15L O2通入10LCO和H2的混合气体中,使其完全燃烧,恢复至原来的温度和压强(1)若剩余气体体积是15L,则原来的混合气体中CO,H2的体积分别是多少(2)若剩余气体体积是a
在25摄氏度,101KPa条件下,将15L O2通入10LCO和H2的混合气体中,使其完全燃烧,恢复至原来的温度和压强(1)若剩余气体体积是15L,则原来的混合气体中CO,H2的体积分别是多少(2)若剩余气体体积是a
在25摄氏度,101KPa条件下,将15L O2通入10LCO和H2的混合气体中,使其完全燃烧,恢复至原来的温度和压强
(1)若剩余气体体积是15L,则原来的混合气体中CO,H2的体积分别是多少
(2)若剩余气体体积是aL,则CO,H2的体积比为多少
(3)若剩余气体体积是aL,则a的取值范围是什么
要分析过程,到晚上9点30,
在25摄氏度,101KPa条件下,将15L O2通入10LCO和H2的混合气体中,使其完全燃烧,恢复至原来的温度和压强(1)若剩余气体体积是15L,则原来的混合气体中CO,H2的体积分别是多少(2)若剩余气体体积是a
首先要知道,同温同压下,气体的体体积比即为物质的量之比(这是由气体的状态方式来的,pv=nRT)
两种气体与氧气的反应为:
2CO + O2 = 2CO2
2H2 + O2 = 2H2O
1.根据上面的反应定量关系可知5L的氧气可以与10L的CO和H2混合气刚好完全反应.则知道,燃烧后的气体中有15-5=10L氧气未参加反应.
CO反应后生成同样体积的CO2;H2反应后生成同样体积的H2O
设原来的混合气中有xL的CO,有(10-x)L的H2,则反应后生成的CO体积是xL,因为生成的H2O被干燥掉了,则剩余的气体体积复原后体积15=10(未参加反应的氧气)+x(CO2的体积)
得出CO2的体积是x=5L
则原混合气中的CO为5L,H2为10-5=5L
2.若剩余气体体积为aL,则根据1中的假设,得到:
a=10(未反应的氧气) +x(生成的CO2)
得出生成的CO2的体积为x=(a-10)L
即原混合气中含CO的体积为(a-10)L;H2的体积为10-(a-10)=20-aL
原来的混合气中的CO和H2的体积比为(a-10):(20-a)
3.a的取值为(a-10)>0 且 (20-a)>0 即 大于10小于20
(1)设有COxL,则H2有(10-X)L
先假设氧气过量,则生成xL的CO2,消耗0.5x的O2,生成(10-x)L的H2O,消耗(10-x)L的O2。
则:剩余氧气为15-0.5x-(10-x)=5+0.5x,又因为恢复至原来的温度和压强,所以不考虑水蒸气。
因此5+0.5x+x=15
x=20/3
再假设氧气少量,则剩余氧气为15-0.5x-...
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(1)设有COxL,则H2有(10-X)L
先假设氧气过量,则生成xL的CO2,消耗0.5x的O2,生成(10-x)L的H2O,消耗(10-x)L的O2。
则:剩余氧气为15-0.5x-(10-x)=5+0.5x,又因为恢复至原来的温度和压强,所以不考虑水蒸气。
因此5+0.5x+x=15
x=20/3
再假设氧气少量,则剩余氧气为15-0.5x-(10-x)=5+0.5x<0
解得x为负数,舍去。
(2)如(1)中考虑,解得:5+0.5x+x=a
则x=2/3*a-10/3
则体积比为(a-5)/(20-a)
(3)因为(2),所以a-5>0
20-a>0
解得5
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