常温时以下4种溶液PH最小的是 特别是C给我详细解释下A 0.01mol/L 醋酸溶液 B 0.02mol/L 醋酸 与 0.02mol/L 氢氧化钠溶液等体积混合 C 0.03mol/L 醋酸 与 0.01mol/L 氢氧化钠溶液等体积混合 D PH=2的盐酸与PH

常温时以下4种溶液PH最小的是 特别是C给我详细解释下A 0.01mol/L 醋酸溶液 B 0.02mol/L 醋酸 与 0.02mol/L 氢氧化钠溶液等体积混合 C 0.03mol/L 醋酸 与 0.01mol/L 氢氧化钠溶液等体积混合 D PH=2的盐酸与PH
常温时以下4种溶液PH最小的是 特别是C给我详细解释下
A 0.01mol/L 醋酸溶液
B 0.02mol/L 醋酸 与 0.02mol/L 氢氧化钠溶液等体积混合
C 0.03mol/L 醋酸 与 0.01mol/L 氢氧化钠溶液等体积混合
D PH=2的盐酸与PH=12的氢氧化钠溶液等体积混合
重点帮我分析下A和C的比较
正确答案选A

常温时以下4种溶液PH最小的是 特别是C给我详细解释下A 0.01mol/L 醋酸溶液 B 0.02mol/L 醋酸 与 0.02mol/L 氢氧化钠溶液等体积混合 C 0.03mol/L 醋酸 与 0.01mol/L 氢氧化钠溶液等体积混合 D PH=2的盐酸与PH
A中的醋酸 是弱电解质 不完全电离.这个 你应该知道吧
C中的0.03mol/L 醋酸 与 0.01mol/L 氢氧化钠溶液等体积(设体积为1L)的反应后 生成了 0.01mol的醋酸钠 醋酸钠水解显碱性 而醋酸被消耗了0.01mol 还有0.02mol 醋酸 此时的醋酸再电离的氢离子 与醋酸钠水解的 氢氧根离子中和 一部分 但是水解是少数的 中和了之后的溶液显酸性 氢离子浓度肯定大于 A中的醋酸电离的氢离子浓度..所以选C答案