常温下,27.5g水中溶解12.5gcuso4·5h2o 恰好达到饱和,该溶液的密度为1.21g/cm3求1该溶液中阴阳离子的总物质的量2溶液中cuso4的物质的量的浓度3取出20.0ml该溶液,配成浓度为1.00mol/l的稀溶液,则稀释后
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/21 04:04:21
![常温下,27.5g水中溶解12.5gcuso4·5h2o 恰好达到饱和,该溶液的密度为1.21g/cm3求1该溶液中阴阳离子的总物质的量2溶液中cuso4的物质的量的浓度3取出20.0ml该溶液,配成浓度为1.00mol/l的稀溶液,则稀释后](/uploads/image/z/1082069-53-9.jpg?t=%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E4%B8%8B%2C27.5g%E6%B0%B4%E4%B8%AD%E6%BA%B6%E8%A7%A312.5gcuso4%C2%B75h2o+%E6%81%B0%E5%A5%BD%E8%BE%BE%E5%88%B0%E9%A5%B1%E5%92%8C%2C%E8%AF%A5%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E5%AF%86%E5%BA%A6%E4%B8%BA1.21g%2Fcm3%E6%B1%821%E8%AF%A5%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E9%98%B4%E9%98%B3%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9A%84%E6%80%BB%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F2%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADcuso4%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A63%E5%8F%96%E5%87%BA20.0ml%E8%AF%A5%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E9%85%8D%E6%88%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA1.00mol%2Fl%E7%9A%84%E7%A8%80%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%88%99%E7%A8%80%E9%87%8A%E5%90%8E)
常温下,27.5g水中溶解12.5gcuso4·5h2o 恰好达到饱和,该溶液的密度为1.21g/cm3求1该溶液中阴阳离子的总物质的量2溶液中cuso4的物质的量的浓度3取出20.0ml该溶液,配成浓度为1.00mol/l的稀溶液,则稀释后
常温下,27.5g水中溶解12.5gcuso4·5h2o 恰好达到饱和,该溶液的密度为1.21g/cm3
求
1该溶液中阴阳离子的总物质的量
2溶液中cuso4的物质的量的浓度
3取出20.0ml该溶液,配成浓度为1.00mol/l的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?
常温下,27.5g水中溶解12.5gcuso4·5h2o 恰好达到饱和,该溶液的密度为1.21g/cm3求1该溶液中阴阳离子的总物质的量2溶液中cuso4的物质的量的浓度3取出20.0ml该溶液,配成浓度为1.00mol/l的稀溶液,则稀释后
该溶液的总质量为(27.5+12.5)g=40g;根据V=m÷ρ可得该溶液的体积V=40g÷1.21g/mL=33.06mL=0.0336L;
(1)依题意可知CuSO4·5H2O的物质的量为n(CuSO4·5H2O)=m÷M=12.5g÷250g/mol=0.05mol;此时溶液为硫酸铜溶液阴离子为SO42-,阳离子为Cu2+;
根据硫酸根守恒可得n(Cu2+)=n(SO42-)=n(CuSO4·5H2O)=0.05mol;
所以溶液中阴阳离子总物质的量为0.05mol+0.05mol=0.1mol;
(2)根据硫酸铜守恒可知n(CuSO4)=n(CuSO4·5H2O)=0.05mol,
所以C(CuSO4)=n÷V=0.05mol÷0.0336L=1.5mol/L;
(3)根据稀释前后溶质的物质的量不变,利用稀释公式求解;稀释公式n=C1×V1=C2×V2;
1.5mol/L×0.02L=1mol/L×V2;V2=0.03L=30mL;
答:该溶液中阴阳离子的总物质的量为0.1mol;溶液中硫酸铜的物质的量的浓度为1.5mol/L;稀释后溶液的体积是30毫升.
CuSO4.5H2O分子量为250
故其量为0.05mol
1 、阳离子和阴离子的量各为0.05mol,总量为0.1mol
2、溶液的体积为(27。5+12。5)/1。21=33。06ml
CuSO4的量浓度=0.05/33.06*1000=1.5mol/L
3、20*1。5/1=30ml