恒温恒容前提下 一容器中有1mol三氧化硫 待反应平衡时,在冲去1mol三氧化硫平衡被打破 反应向哪方向进行?怎样理解这样的情况,一方面三氧化硫浓度增大,一方面体系压强增大,得出不同的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/21 17:25:23
![恒温恒容前提下 一容器中有1mol三氧化硫 待反应平衡时,在冲去1mol三氧化硫平衡被打破 反应向哪方向进行?怎样理解这样的情况,一方面三氧化硫浓度增大,一方面体系压强增大,得出不同的](/uploads/image/z/12188132-44-2.jpg?t=%E6%81%92%E6%B8%A9%E6%81%92%E5%AE%B9%E5%89%8D%E6%8F%90%E4%B8%8B+%E4%B8%80%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E6%9C%891mol%E4%B8%89%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A1%AB+%E5%BE%85%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%97%B6%2C%E5%9C%A8%E5%86%B2%E5%8E%BB1mol%E4%B8%89%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A1%AB%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E8%A2%AB%E6%89%93%E7%A0%B4+%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%91%E5%93%AA%E6%96%B9%E5%90%91%E8%BF%9B%E8%A1%8C%3F%E6%80%8E%E6%A0%B7%E7%90%86%E8%A7%A3%E8%BF%99%E6%A0%B7%E7%9A%84%E6%83%85%E5%86%B5%EF%BC%8C%E4%B8%80%E6%96%B9%E9%9D%A2%E4%B8%89%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A1%AB%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%A2%9E%E5%A4%A7%EF%BC%8C%E4%B8%80%E6%96%B9%E9%9D%A2%E4%BD%93%E7%B3%BB%E5%8E%8B%E5%BC%BA%E5%A2%9E%E5%A4%A7%EF%BC%8C%E5%BE%97%E5%87%BA%E4%B8%8D%E5%90%8C%E7%9A%84)
恒温恒容前提下 一容器中有1mol三氧化硫 待反应平衡时,在冲去1mol三氧化硫平衡被打破 反应向哪方向进行?怎样理解这样的情况,一方面三氧化硫浓度增大,一方面体系压强增大,得出不同的
恒温恒容前提下 一容器中有1mol三氧化硫 待反应平衡时,在冲去1mol三氧化硫
平衡被打破 反应向哪方向进行?怎样理解
这样的情况,一方面三氧化硫浓度增大,一方面体系压强增大,得出不同的结论
恒温恒容前提下 一容器中有1mol三氧化硫 待反应平衡时,在冲去1mol三氧化硫平衡被打破 反应向哪方向进行?怎样理解这样的情况,一方面三氧化硫浓度增大,一方面体系压强增大,得出不同的
2SO2 +O2 =可逆= 2SO3
恒温恒容,平衡后,再充入SO3,瞬间的变化:三氧化硫浓度增大,二氧化硫与氧气的浓度不变,正反应速率不变,逆反应速率增大,平衡被打破,反应向逆反应方向进行.
(虽然宏观上压强增大,但压强的变化微观角度的影响仍是浓度的影响)
这相当于逆水行舟,压强像逆水,SO3浓度增大后,反应方向像船的前进方向
你可以将可逆反应看做是一个天平。
哪一边加了东西,反应就向另外一边进行。加入固态反应物、液态反应物或不反应气体,不影响平衡
这种解释容易理解、方便记忆。
以上是在恒温恒体积的情况下的结论。
如果是恒温恒压下,另当别论,我也忘了...
全部展开
你可以将可逆反应看做是一个天平。
哪一边加了东西,反应就向另外一边进行。加入固态反应物、液态反应物或不反应气体,不影响平衡
这种解释容易理解、方便记忆。
以上是在恒温恒体积的情况下的结论。
如果是恒温恒压下,另当别论,我也忘了
收起