如右下图所示,图Ⅰ是恒压密闭容器,图Ⅱ是恒容密闭容器.当其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y,开始时容器的体积均为VL,发生如下反应并达到平衡状态(提示:物质X、Y的状态
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/24 11:05:19
![如右下图所示,图Ⅰ是恒压密闭容器,图Ⅱ是恒容密闭容器.当其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y,开始时容器的体积均为VL,发生如下反应并达到平衡状态(提示:物质X、Y的状态](/uploads/image/z/12268955-11-5.jpg?t=%E5%A6%82%E5%8F%B3%E4%B8%8B%E5%9B%BE%E6%89%80%E7%A4%BA%2C%E5%9B%BE%E2%85%A0%E6%98%AF%E6%81%92%E5%8E%8B%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%2C%E5%9B%BE%E2%85%A1%E6%98%AF%E6%81%92%E5%AE%B9%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8.%E5%BD%93%E5%85%B6%E5%AE%83%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E7%9B%B8%E5%90%8C%E6%97%B6%2C%E5%9C%A8%E2%85%A0%E3%80%81%E2%85%A1%E4%B8%AD%E5%88%86%E5%88%AB%E5%8A%A0%E5%85%A52+mol+X%E5%92%8C2+mol+Y%2C%E5%BC%80%E5%A7%8B%E6%97%B6%E5%AE%B9%E5%99%A8%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%9D%87%E4%B8%BAVL%2C%E5%8F%91%E7%94%9F%E5%A6%82%E4%B8%8B%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%B9%B6%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E7%8A%B6%E6%80%81%EF%BC%88%E6%8F%90%E7%A4%BA%EF%BC%9A%E7%89%A9%E8%B4%A8X%E3%80%81Y%E7%9A%84%E7%8A%B6%E6%80%81)
如右下图所示,图Ⅰ是恒压密闭容器,图Ⅱ是恒容密闭容器.当其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y,开始时容器的体积均为VL,发生如下反应并达到平衡状态(提示:物质X、Y的状态
如右下图所示,图Ⅰ是恒压密闭容器,图Ⅱ是恒容密闭容器.当其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y,开始时容器的体积均为VL,发生如下反应并达到平衡状态(提示:物质X、Y的状态均未知,物质Z的状态为气态):2X(?)+ Y(?)aZ(g).此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2.
下列判断正确的是
A.物质Z的化学计量数a = 2
B.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示,则X、Y中只有一种为气态
C.若X、Y均为气态,则在平衡时X的转化率:Ⅰ>Ⅱ
D.若X为固态、Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间:Ⅰ>Ⅱ
如右下图所示,图Ⅰ是恒压密闭容器,图Ⅱ是恒容密闭容器.当其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y,开始时容器的体积均为VL,发生如下反应并达到平衡状态(提示:物质X、Y的状态
C正确
A从化学计算式及反应物比例可以算出a=1
B不管怎么反应,平衡时反应物都是固定的,X,Y都是固态时也会起到同样效果
D若X为固态、Y为气态,则平衡不受压力影响,应该相等
设...............
2X + Y ==可逆== aZ
2 2 ...
全部展开
设...............
2X + Y ==可逆== aZ
2 2 0
2x x ax
2-2x 2-x ax
所以(2-2x)/(2-x)=1/3 (2-2x)/ax = 1/2
解得·x=0.8 a=1
根据以上分析,若X、Y均为气态由于Ⅰ的压强不变,Ⅱ的是体积不变,所以,Ⅰ容器体积不断减小。所以,Ⅱ中的反应相当于Ⅰ的反应基础上再增大容器体积,压强减小,反应向压强增大(体积减小)的方向移动,也就是逆反应方向移动,自然,Ⅰ反应的转化率会大于Ⅱ。
若X为固态、Y为气态,则反应方程是 2X (s) + Y(g)==可逆== Z(g)
所以可以知道此时反应前后气体体积是不变的,所以,容器体积都不会变,自然两者的速率是一样的,也就是说Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间:Ⅰ= Ⅱ
收起
B
C不对
AC