实验室需要标准状况下2,24L的氢气,现用一定量的锌粒和足量的稀硫酸反映来制取,假设反应后溶液体积为500mL\x0c计算\x0c(1) 所需锌的质量\x0c(2) 反映后硫酸锌溶液中溶质的物质的量浓度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/24 02:05:58
![实验室需要标准状况下2,24L的氢气,现用一定量的锌粒和足量的稀硫酸反映来制取,假设反应后溶液体积为500mL\x0c计算\x0c(1) 所需锌的质量\x0c(2) 反映后硫酸锌溶液中溶质的物质的量浓度](/uploads/image/z/13312987-43-7.jpg?t=%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E5%AE%A4%E9%9C%80%E8%A6%81%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B2%2C24L%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%94%2C%E7%8E%B0%E7%94%A8%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84%E9%94%8C%E7%B2%92%E5%92%8C%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%8F%8D%E6%98%A0%E6%9D%A5%E5%88%B6%E5%8F%96%2C%E5%81%87%E8%AE%BE%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%B8%BA500mL%5Cx0c%E8%AE%A1%E7%AE%97%5Cx0c%281%29+%E6%89%80%E9%9C%80%E9%94%8C%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%5Cx0c%282%29+%E5%8F%8D%E6%98%A0%E5%90%8E%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%94%8C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%BA%B6%E8%B4%A8%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6)
实验室需要标准状况下2,24L的氢气,现用一定量的锌粒和足量的稀硫酸反映来制取,假设反应后溶液体积为500mL\x0c计算\x0c(1) 所需锌的质量\x0c(2) 反映后硫酸锌溶液中溶质的物质的量浓度
实验室需要标准状况下2,24L的氢气,现用一定量的锌粒和足量的稀硫酸反映来制取,假设反应后溶液体积为500mL\x0c计算\x0c(1) 所需锌的质量\x0c(2) 反映后硫酸锌溶液中溶质的物质的量浓度
实验室需要标准状况下2,24L的氢气,现用一定量的锌粒和足量的稀硫酸反映来制取,假设反应后溶液体积为500mL\x0c计算\x0c(1) 所需锌的质量\x0c(2) 反映后硫酸锌溶液中溶质的物质的量浓度
Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
65------------22.4-----1
X--------------2.24-----Y
X=6.5克
Y=0.1mol
(1) 所需锌的质量6.5克
(2) 反映后硫酸锌溶液中溶质的物质的量浓度
0.1/0.5=0.2mol/L
题目有点小错误吧!自己把化学反应式写出来就很好算的,要我们帮忙算还可以!不然您能学到啥?
Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
65------------22.4-----1
X--------------2.24-----Y
X=6.5克
Y=0.1mol
(1) 所需锌的质量6.5克
(2) 反映后硫酸锌溶液中溶质的物质的量浓度
0.1/0.5=0.2mol/L
写出化学反应方程式
1.6.5g
2.0.2mol/L