现有HNO3,H2SO4和物质的量浓度分别为0.4MOL\L,0.1MOL\L的混合液,向混合液中加入1.92G铜粉,加热,待充分反映后,所得溶液CU2+的量浓度是多少,向0.1L混合液中加入1.92G铜粉,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/23 16:36:32
![现有HNO3,H2SO4和物质的量浓度分别为0.4MOL\L,0.1MOL\L的混合液,向混合液中加入1.92G铜粉,加热,待充分反映后,所得溶液CU2+的量浓度是多少,向0.1L混合液中加入1.92G铜粉,](/uploads/image/z/1382091-51-1.jpg?t=%E7%8E%B0%E6%9C%89HNO3%2CH2SO4%E5%92%8C%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%88%86%E5%88%AB%E4%B8%BA0.4MOL%5CL%2C0.1MOL%5CL%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B6%B2%2C%E5%90%91%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A51.92G%E9%93%9C%E7%B2%89%2C%E5%8A%A0%E7%83%AD%2C%E5%BE%85%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E6%98%A0%E5%90%8E%2C%E6%89%80%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2CU2%2B%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E6%98%AF%E5%A4%9A%E5%B0%91%2C%E5%90%910.1L%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A51.92G%E9%93%9C%E7%B2%89%EF%BC%8C)
现有HNO3,H2SO4和物质的量浓度分别为0.4MOL\L,0.1MOL\L的混合液,向混合液中加入1.92G铜粉,加热,待充分反映后,所得溶液CU2+的量浓度是多少,向0.1L混合液中加入1.92G铜粉,
现有HNO3,H2SO4和物质的量浓度分别为0.4MOL\L,0.1MOL\L的混合液,向混合液中加入1.92G铜粉,
加热,待充分反映后,所得溶液CU2+的量浓度是多少,
向0.1L混合液中加入1.92G铜粉,
现有HNO3,H2SO4和物质的量浓度分别为0.4MOL\L,0.1MOL\L的混合液,向混合液中加入1.92G铜粉,加热,待充分反映后,所得溶液CU2+的量浓度是多少,向0.1L混合液中加入1.92G铜粉,
答:因为溶液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,而溶液为100ml
所以有硝酸根的物质的量为:n(NO3-)=0.1×0.4=0.04mol
有氢离子的物质的量为:n(H+)=0.1×0.4+0.1×0.1×2=0.06mol
有铜单质的物质的量为:n(Cu)=1.92/64 =0.03mol
注意这里不能用3Cu + 8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O,
因为虽然硝酸用完时,但硫酸提供了氢离子,使得氢离子和反应剩余的硝酸根结合生成硝酸,所以应用离子方程式计算,方程式为:3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
设:反应中消耗了Xmol氢离子,消耗了Ymol硝酸根,生成了Zmol水
3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
.3mol.8mol.2mol.4mol
.0.03mol.X.Y.Z
解得X=0.08mol .Y=0.02mol.Z=0.04mol=0.04*18=0.72g=0.72g*1g/ml=0.72ml(过小,可忽略)
但反应中氢离子的物质的量为0.06mol
用离子方程式结合过量问题
3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
0.03 (0.04+0.02) 0.04
可知:铜和硝酸根过量,按氢离子的量计算,即n(Cu2+ )=0.0225mol
c(Cu2+ )=0.225mol/L