碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I2(g)+H2(g)==2HI(g) ▷H + 9.48kJ/mol (ii)根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I2(g)+H2(g)==2HI(g) ▷H + 9.48kJ/mol(ii) I2(s)+H2(g)==2HI(g) ▷H= – 26.48kJ/mol下列判断正确的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/24 22:12:47
![碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I2(g)+H2(g)==2HI(g) ▷H + 9.48kJ/mol (ii)根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I2(g)+H2(g)==2HI(g) ▷H + 9.48kJ/mol(ii) I2(s)+H2(g)==2HI(g) ▷H= – 26.48kJ/mol下列判断正确的](/uploads/image/z/1417162-58-2.jpg?t=%E7%A2%98%E4%B8%8E%E6%B0%A2%E6%B0%94%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E7%83%AD%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F+%28i%29I2%28g%29%2BH2%28g%29%3D%3D2HI%28g%29+%26%239655%3BH+%2B+9.48kJ%2Fmol+%28ii%29%E6%A0%B9%E6%8D%AE%E7%A2%98%E4%B8%8E%E6%B0%A2%E6%B0%94%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E7%83%AD%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F+%28i%29I2%28g%29%2BH2%28g%29%3D%3D2HI%28g%29+%26%239655%3BH+%2B+9.48kJ%2Fmol%28ii%29+I2%28s%29%2BH2%28g%29%3D%3D2HI%28g%29+%26%239655%3BH%3D+%E2%80%93+26.48kJ%2Fmol%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%88%A4%E6%96%AD%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84)
碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I2(g)+H2(g)==2HI(g) ▷H + 9.48kJ/mol (ii)根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I2(g)+H2(g)==2HI(g) ▷H + 9.48kJ/mol(ii) I2(s)+H2(g)==2HI(g) ▷H= – 26.48kJ/mol下列判断正确的
碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I2(g)+H2(g)==2HI(g) ▷H + 9.48kJ/mol (ii)
根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i)I2(g)+H2(g)==2HI(g) ▷H + 9.48kJ/mol
(ii) I2(s)+H2(g)==2HI(g) ▷H= – 26.48kJ/mol
下列判断正确的是
A.254g I2(g)中通入2g H2(g),反应放热9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
他的解析是
A
项由于反应为可逆反应不能进行到底,因此不能放出
9.48kJ
的能量;
B
项由两
个反应根据盖斯定律计算可推出
1mol
固态碘和气态碘的能量相差
9.48kJ+26.48kJ=35.96kJ
;
C
项两个反应的产物相同,稳定性相同;
D同一物质,股态势能量最低,从两个反应的吸放热情况看反应(Ⅰ)反应物的总
能量比反应(Ⅱ)的总能量高
那么既然生成物完全相同而
反应(Ⅰ)反应物的总
能量比反应(Ⅱ)的总能量高
为什么反应1还吸热
反应2放热
不能理解但是高考题应该没问题把
碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I2(g)+H2(g)==2HI(g) ▷H + 9.48kJ/mol (ii)根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I2(g)+H2(g)==2HI(g) ▷H + 9.48kJ/mol(ii) I2(s)+H2(g)==2HI(g) ▷H= – 26.48kJ/mol下列判断正确的
首先物质从固态变成气态是一个吸热的过程,所以你可以这么理解,两个反应的不同点在于第二个反应要先吸热,使得固态碘转变成气态碘时才与第一个反应同步,其实第二个反应也是放热的,只是固态变成气态吸收的热量超过了反应放出的热量,所以整个反应表现为吸热.至于能量高低你从固态转变成气态吸热这里就很好理解了.希望能帮到你!