0.2mol/l 某 一元酸HA 和 0.1mol/l的氢氧化钠 等体积混合 后ph大于7,则反映后的溶液 2(则反映后的溶液 2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-) 对不对?为什么?这个应该是不对... 答案这样说。
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/22 01:02:05
![0.2mol/l 某 一元酸HA 和 0.1mol/l的氢氧化钠 等体积混合 后ph大于7,则反映后的溶液 2(则反映后的溶液 2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-) 对不对?为什么?这个应该是不对... 答案这样说。](/uploads/image/z/1445786-26-6.jpg?t=0.2mol%2Fl+%E6%9F%90+%E4%B8%80%E5%85%83%E9%85%B8HA+%E5%92%8C+0.1mol%2Fl%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0+%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%B7%B7%E5%90%88+%E5%90%8Eph%E5%A4%A7%E4%BA%8E7%2C%E5%88%99%E5%8F%8D%E6%98%A0%E5%90%8E%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2+2%EF%BC%88%E5%88%99%E5%8F%8D%E6%98%A0%E5%90%8E%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2+2c%EF%BC%88OH-%EF%BC%89%3D2c%EF%BC%88H%2B%EF%BC%89%2Bc%EF%BC%88HA%EF%BC%89-c%EF%BC%88A-%EF%BC%89++%E5%AF%B9%E4%B8%8D%E5%AF%B9%3F%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%3F%E8%BF%99%E4%B8%AA%E5%BA%94%E8%AF%A5%E6%98%AF%E4%B8%8D%E5%AF%B9...+%E7%AD%94%E6%A1%88%E8%BF%99%E6%A0%B7%E8%AF%B4%E3%80%82)
0.2mol/l 某 一元酸HA 和 0.1mol/l的氢氧化钠 等体积混合 后ph大于7,则反映后的溶液 2(则反映后的溶液 2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-) 对不对?为什么?这个应该是不对... 答案这样说。
0.2mol/l 某 一元酸HA 和 0.1mol/l的氢氧化钠 等体积混合 后ph大于7,则反映后的溶液 2(
则反映后的溶液 2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-) 对不对?为什么?
这个应该是不对... 答案这样说。
0.2mol/l 某 一元酸HA 和 0.1mol/l的氢氧化钠 等体积混合 后ph大于7,则反映后的溶液 2(则反映后的溶液 2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-) 对不对?为什么?这个应该是不对... 答案这样说。
我们可以先分析一下,从提已知条件可以看出,该一元酸为弱酸,假设我们取上述酸碱1L反应,则反应如下:
NaOH+HA→NaA+H2O
此时溶液中NaA与HA形成缓冲溶液,NaA呈碱性
应该不对,2c(OH-)>2c(H+)+c(HA)-c(A-)
我们可以先分析一下,从提已知条件可以看出,该一元酸为弱酸,假设我们取上述酸碱1L反应,则反应如下:
NaOH+HA→NaA+H2O
此时溶液中NaA与HA形成缓冲溶液,NaA呈碱性
应该不对,2c(OH-)>2c(H+)+c(HA)-c(A-)没看懂啊。 此时溶液中NaA与HA形成缓冲溶液,NaA呈碱性 应该不对,2c(OH-)>2c(H+)+c(HA)-c(A-) ...
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我们可以先分析一下,从提已知条件可以看出,该一元酸为弱酸,假设我们取上述酸碱1L反应,则反应如下:
NaOH+HA→NaA+H2O
此时溶液中NaA与HA形成缓冲溶液,NaA呈碱性
应该不对,2c(OH-)>2c(H+)+c(HA)-c(A-)
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