已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ•mol-1,向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2 mol SO2 和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2;(丙) 2 mol SO3;恒温、恒容下反应达平衡时,下列
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/24 01:52:43
![已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ•mol-1,向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2 mol SO2 和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2;(丙) 2 mol SO3;恒温、恒容下反应达平衡时,下列](/uploads/image/z/1458452-20-2.jpg?t=%E5%B7%B2%E7%9F%A52SO2%28g%29%2B+O2%28g%29+2SO3%28g%29+%E2%96%B3H%EF%BC%9D%EF%BC%8D197+kJ%26%238226%3Bmol%EF%BC%8D1%2C%E5%90%91%E5%90%8C%E6%B8%A9%E3%80%81%E5%90%8C%E4%BD%93%E7%A7%AF%E7%9A%84%E4%B8%89%E4%B8%AA%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E5%88%86%E5%88%AB%E5%85%85%E5%85%A5%E6%B0%94%E4%BD%93%EF%BC%9A%28%E7%94%B2%292+mol+SO2+%E5%92%8C1+mol+O2%EF%BC%9B%28%E4%B9%99%29+1+mol+SO2+%E5%92%8C0.5+mol+O2%EF%BC%9B%28%E4%B8%99%29+2+mol+SO3%EF%BC%9B%E6%81%92%E6%B8%A9%E3%80%81%E6%81%92%E5%AE%B9%E4%B8%8B%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%BE%BE%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%97%B6%2C%E4%B8%8B%E5%88%97)
已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ•mol-1,向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2 mol SO2 和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2;(丙) 2 mol SO3;恒温、恒容下反应达平衡时,下列
已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ•mol-1,向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:
(甲)2 mol SO2 和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2;(丙) 2 mol SO3;恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是( )
A.容器内压强p:p甲=p丙>2p乙
B.SO3的质量m:m甲=m丙>2m乙
C.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙>k乙
D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
想问的是C选项 为什么说甲、丙等效,而乙不论平衡怎么移动,SO2与O2永远是2:1
D选项 怎么解释,老师说加起来为197,甲的进行到平衡它是放热吗?丙吸热?为什么?
已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ•mol-1,向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2 mol SO2 和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2;(丙) 2 mol SO3;恒温、恒容下反应达平衡时,下列
C选项中甲.丙,你可以把两者的反应物反应到一边,可知丙加入2molSO3和加入2molSO2、1molO2是所能达到的平衡是一样的,而乙,因为反应掉的SO2和O2的比是2:1,而且加入的起始SO2和O2的比就是2:1,所以永远是2 :1
D选项 中因为甲和丙反应是等效的,所以两者反应终止的时候,状态是一样的,而起始状态两者是相反的,所以两者的反应放出或吸收热量的数值Q之和是197