下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在FeCl3溶液中加入Mg(OH)2固体,溶液中c(Fe3+)下降B.CH3COOH溶液加水稀释后,恢复至原温度,溶液中c(OH-)和Kw都增大 C.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-) =
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/16 14:19:22
![下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在FeCl3溶液中加入Mg(OH)2固体,溶液中c(Fe3+)下降B.CH3COOH溶液加水稀释后,恢复至原温度,溶液中c(OH-)和Kw都增大 C.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-) =](/uploads/image/z/1458856-64-6.jpg?t=%E4%B8%8B%E5%88%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%BE%AE%E7%B2%92%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%85%B3%E7%B3%BB%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AFA%EF%BC%8E%E5%9C%A8FeCl3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5Mg%28OH%292%E5%9B%BA%E4%BD%93%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADc%28Fe3%EF%BC%8B%29%E4%B8%8B%E9%99%8DB%EF%BC%8ECH3COOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%8A%A0%E6%B0%B4%E7%A8%80%E9%87%8A%E5%90%8E%2C%E6%81%A2%E5%A4%8D%E8%87%B3%E5%8E%9F%E6%B8%A9%E5%BA%A6%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADc%28OH%EF%BC%8D%29%E5%92%8CKw%E9%83%BD%E5%A2%9E%E5%A4%A7+C%EF%BC%8E0.1+mol%2FL+Na2CO3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%EF%BC%9Ac%28OH%EF%BC%8D%29+%EF%BC%9D)
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在FeCl3溶液中加入Mg(OH)2固体,溶液中c(Fe3+)下降B.CH3COOH溶液加水稀释后,恢复至原温度,溶液中c(OH-)和Kw都增大 C.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-) =
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在FeCl3溶液中加入Mg(OH)2固体,溶液中c(Fe3+)下降
B.CH3COOH溶液加水稀释后,恢复至原温度,溶液中c(OH-)和Kw都增大
C.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-) = c(HCO3-) + c(H2CO3) + c(H+)
D.常温下,向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c (Na+) > c(NH4+) > c(SO42-) > c(OH-) = c(H+
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在FeCl3溶液中加入Mg(OH)2固体,溶液中c(Fe3+)下降B.CH3COOH溶液加水稀释后,恢复至原温度,溶液中c(OH-)和Kw都增大 C.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-) =
答案是A
B中KW是不变的,它只是温度的函数,温度没变它就不变.c(OH-)增大是正确的.
C是根据质子守恒列出来的,应该是 c(OH-) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3) + c(H+)
D中很明显的错误是c(NH4+) > c(SO42-) 应该是小于 因为本来是等于的 但是NH4+还要水解就使得变成小于了.