用0.01mol/L 硫酸滴定0.01mol/L氢氧化钠溶液,中和后加水至100mL.若滴定时终点判断有误1多加了1滴硫酸各个数据怎么凑到一起的啊.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 15:45:28
![用0.01mol/L 硫酸滴定0.01mol/L氢氧化钠溶液,中和后加水至100mL.若滴定时终点判断有误1多加了1滴硫酸各个数据怎么凑到一起的啊.](/uploads/image/z/2317167-63-7.jpg?t=%E7%94%A80.01mol%2FL+%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%BB%B4%E5%AE%9A0.01mol%2FL%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E4%B8%AD%E5%92%8C%E5%90%8E%E5%8A%A0%E6%B0%B4%E8%87%B3100mL.%E8%8B%A5%E6%BB%B4%E5%AE%9A%E6%97%B6%E7%BB%88%E7%82%B9%E5%88%A4%E6%96%AD%E6%9C%89%E8%AF%AF1%E5%A4%9A%E5%8A%A0%E4%BA%861%E6%BB%B4%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%90%84%E4%B8%AA%E6%95%B0%E6%8D%AE%E6%80%8E%E4%B9%88%E5%87%91%E5%88%B0%E4%B8%80%E8%B5%B7%E7%9A%84%E5%95%8A.)
用0.01mol/L 硫酸滴定0.01mol/L氢氧化钠溶液,中和后加水至100mL.若滴定时终点判断有误1多加了1滴硫酸各个数据怎么凑到一起的啊.
用0.01mol/L 硫酸滴定0.01mol/L氢氧化钠溶液,中和后加水至100mL.若滴定时终点判断有误1多加了1滴硫酸
各个数据怎么凑到一起的啊.
用0.01mol/L 硫酸滴定0.01mol/L氢氧化钠溶液,中和后加水至100mL.若滴定时终点判断有误1多加了1滴硫酸各个数据怎么凑到一起的啊.
你想问什么呢,一般滴定的时候,多加了一滴,当作0.05ml液体,
多加的V乘以给的浓度c就可以算出多加的硫酸摩尔数,然后除以告诉你的100ml总体积,可以算出滴定后的氢离子浓度,即可以算出滴定后的PH值.
把他们联系到一起的关键 ,你说大概就是那个0.05ml吧.1ml约为20滴