25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:为什么:c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+),且c(OH-)<c(H+)就得出c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),这么推不应该是小于了吗
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 15:29:59
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25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:为什么:c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+),且c(OH-)<c(H+)就得出c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),这么推不应该是小于了吗
25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:为什么:c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+),且c(OH-)<c(H+)就得出c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),这么推不应该是小于了吗
25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:为什么:c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+),且c(OH-)<c(H+)就得出c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),这么推不应该是小于了吗
根据电荷首有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),
根据物料守恒就得出c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),将2式中c(Na+)算出带入1式就是正确答案
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
把Na+抵消即可这个我懂:c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+),且c(OH-)<c(H+)我也懂了,就是为什么得出c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),大于号是怎么来的,不是c(OH-)<c(H...
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c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
把Na+抵消即可
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