已知:CH3OH==CH3OCH3+H2O /\H=-25千焦每摩 ,某温度下的平衡常数为400.此温度下已知:CH3OH==CH3OCH3+H2O /\H=-25千焦每摩 ,某温度下的平衡常数为400.此温度下,在1 L的密闭容器中加人CH3OH,反应到某时刻测
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/17 19:48:55
![已知:CH3OH==CH3OCH3+H2O /\H=-25千焦每摩 ,某温度下的平衡常数为400.此温度下已知:CH3OH==CH3OCH3+H2O /\H=-25千焦每摩 ,某温度下的平衡常数为400.此温度下,在1 L的密闭容器中加人CH3OH,反应到某时刻测](/uploads/image/z/2368249-25-9.jpg?t=%E5%B7%B2%E7%9F%A5%EF%BC%9ACH3OH%3D%3DCH3OCH3%2BH2O+%2F%5CH%3D-25%E5%8D%83%E7%84%A6%E6%AF%8F%E6%91%A9+%2C%E6%9F%90%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B%E7%9A%84%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%B8%B8%E6%95%B0%E4%B8%BA400.%E6%AD%A4%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B%E5%B7%B2%E7%9F%A5%EF%BC%9ACH3OH%3D%3DCH3OCH3%2BH2O+%2F%5CH%3D-25%E5%8D%83%E7%84%A6%E6%AF%8F%E6%91%A9+%2C%E6%9F%90%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B%E7%9A%84%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%B8%B8%E6%95%B0%E4%B8%BA400.%E6%AD%A4%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B%2C%E5%9C%A81+L%E7%9A%84%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E4%BA%BACH3OH%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%88%B0%E6%9F%90%E6%97%B6%E5%88%BB%E6%B5%8B)
已知:CH3OH==CH3OCH3+H2O /\H=-25千焦每摩 ,某温度下的平衡常数为400.此温度下已知:CH3OH==CH3OCH3+H2O /\H=-25千焦每摩 ,某温度下的平衡常数为400.此温度下,在1 L的密闭容器中加人CH3OH,反应到某时刻测
已知:CH3OH==CH3OCH3+H2O /\H=-25千焦每摩 ,某温度下的平衡常数为400.此温度下
已知:CH3OH==CH3OCH3+H2O /\H=-25千焦每摩 ,某温度下的平衡常数为400.此温度下,在1 L的密闭容器中加人CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:
物质:CH3OH CH3OCH3 H2O
每升每摩尔浓度:0.8 1.24 1.24
下列说法正确的是
A.平衡后升高温度,平衡常数>400
B.平衡时,c(CH3OCH3)=1.6 mol/L
C.平衡吋,反应混合物的总能量减少20kj
D 平衡时,再加人与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大
我想问的是D项,加入CH3OH,不是浓度增大,反应向右进行吗,为什么D项错误
已知:CH3OH==CH3OCH3+H2O /\H=-25千焦每摩 ,某温度下的平衡常数为400.此温度下已知:CH3OH==CH3OCH3+H2O /\H=-25千焦每摩 ,某温度下的平衡常数为400.此温度下,在1 L的密闭容器中加人CH3OH,反应到某时刻测
同样温度下 加入加人与起始等量的CH3OH 不会增大转化率 因为这里只有温度会影响此反应的平衡