有BaCl2和NaCl的混合溶液2L,将它平均分成两份.一份滴加稀硫酸,使钡离子完全沉淀,另一份滴加硝酸银使氯另一份滴加硝酸银使氯离子完全沉淀。反应中消耗0.5mol稀硫酸和2.0mol硝酸银。据此得知
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/24 18:16:29
![有BaCl2和NaCl的混合溶液2L,将它平均分成两份.一份滴加稀硫酸,使钡离子完全沉淀,另一份滴加硝酸银使氯另一份滴加硝酸银使氯离子完全沉淀。反应中消耗0.5mol稀硫酸和2.0mol硝酸银。据此得知](/uploads/image/z/3376438-70-8.jpg?t=%E6%9C%89BaCl2%E5%92%8CNaCl%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B22L%2C%E5%B0%86%E5%AE%83%E5%B9%B3%E5%9D%87%E5%88%86%E6%88%90%E4%B8%A4%E4%BB%BD.%E4%B8%80%E4%BB%BD%E6%BB%B4%E5%8A%A0%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%2C%E4%BD%BF%E9%92%A1%E7%A6%BB%E5%AD%90%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%B2%89%E6%B7%80%2C%E5%8F%A6%E4%B8%80%E4%BB%BD%E6%BB%B4%E5%8A%A0%E7%A1%9D%E9%85%B8%E9%93%B6%E4%BD%BF%E6%B0%AF%E5%8F%A6%E4%B8%80%E4%BB%BD%E6%BB%B4%E5%8A%A0%E7%A1%9D%E9%85%B8%E9%93%B6%E4%BD%BF%E6%B0%AF%E7%A6%BB%E5%AD%90%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%B2%89%E6%B7%80%E3%80%82%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%AD%E6%B6%88%E8%80%970.5mol%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%92%8C2.0mol%E7%A1%9D%E9%85%B8%E9%93%B6%E3%80%82%E6%8D%AE%E6%AD%A4%E5%BE%97%E7%9F%A5)
有BaCl2和NaCl的混合溶液2L,将它平均分成两份.一份滴加稀硫酸,使钡离子完全沉淀,另一份滴加硝酸银使氯另一份滴加硝酸银使氯离子完全沉淀。反应中消耗0.5mol稀硫酸和2.0mol硝酸银。据此得知
有BaCl2和NaCl的混合溶液2L,将它平均分成两份.一份滴加稀硫酸,使钡离子完全沉淀,另一份滴加硝酸银使氯
另一份滴加硝酸银使氯离子完全沉淀。反应中消耗0.5mol稀硫酸和2.0mol硝酸银。据此得知原混合溶液中的Na离子的浓度A 0.5mol·L-1 B 0.75mol·L-1 C 1.5mol·L-1 D 1mol·L-1
有BaCl2和NaCl的混合溶液2L,将它平均分成两份.一份滴加稀硫酸,使钡离子完全沉淀,另一份滴加硝酸银使氯另一份滴加硝酸银使氯离子完全沉淀。反应中消耗0.5mol稀硫酸和2.0mol硝酸银。据此得知
BaCl2和NaCl的混合溶液2L,将它平均分成两份,则每一份的体积均为1L,向1L混合溶液中滴加0.5mol稀硫酸,钡离子完全沉淀,因为1molSO42-和1mol的Ba2+完全反应生成1molBaSO4,所以钡离子的物质的量也为0.5mol,而BaCl2=Ba2++2Cl- 所以 n(Ba2+ )=n(Cl-)=1/2 n(BaCl2) = 0.5mol,所以在这1L的溶液中由BaCl2提供的Cl-的物质的量为1mol
向另外的1L溶液中滴加2mol硝酸银使氯离子完全沉淀出来,则可以求出这1L的溶液中氯离子的总量为2mol(BaCl2提供的Cl-与NaCl提供的Cl-总和)
所以由NaCl提供的Cl-的物质的量就为2-1=1mol,又因为NaCl提供的Cl-和Na+的物质的量相同,所以n(Na+)=1mol,则C(Na+)=n/V =1/1=1mol/L
所以这题选择 D
消耗了0.5mol稀硫酸,即溶液之中含有
消耗了2.0mol硝酸银,即溶液之中含有2.0mol Cl-,
由此可知有0.5mol BaCl2,含有1mol Cl-,
剩下的就是NaCl的Cl-,即2-1=1mol NaCl
选D。
选D 1mol·L-1