25.(8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子.称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物,分别制成溶液.一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色;加热
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/21 08:51:47
![25.(8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子.称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物,分别制成溶液.一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色;加热](/uploads/image/z/3391041-57-1.jpg?t=25%EF%BC%8E%288%E5%88%86%29%E6%9F%90%E7%BB%93%E6%99%B6%E6%B0%B4%E5%90%88%E7%89%A9%E5%90%AB%E6%9C%89%E4%B8%A4%E7%A7%8D%E9%98%B3%E7%A6%BB%E5%AD%90%E5%92%8C%E4%B8%80%E7%A7%8D%E9%98%B4%E7%A6%BB%E5%AD%90.%E7%A7%B0%E5%8F%96%E4%B8%A4%E4%BB%BD%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%9D%87%E4%B8%BA1.96g%E7%9A%84%E8%AF%A5%E7%BB%93%E6%99%B6%E6%B0%B4%E5%90%88%E7%89%A9%2C%E5%88%86%E5%88%AB%E5%88%B6%E6%88%90%E6%BA%B6%E6%B6%B2.%E4%B8%80%E4%BB%BD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8FBa%28OH%292%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E7%94%9F%E6%88%90%E7%99%BD%E8%89%B2%E6%B2%89%E6%B7%80%2C%E9%9A%8F%E5%8D%B3%E6%B2%89%E6%B7%80%E5%8F%98%E4%B8%BA%E7%81%B0%E7%BB%BF%E8%89%B2%2C%E6%9C%80%E5%90%8E%E5%B8%A6%E6%9C%89%E7%BA%A2%E8%A4%90%E8%89%B2%EF%BC%9B%E5%8A%A0%E7%83%AD)
25.(8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子.称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物,分别制成溶液.一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色;加热
25.(8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子.称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物,分别制成溶液.一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色;加热该混合物,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33 g.另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液,MnO4-恰好完全被还原为Mn2+.
请回答以下问题:
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ,阴离子是 .
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式.
说下原因
25.(8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子.称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物,分别制成溶液.一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色;加热
(1)阳离子是:亚铁离子和铵根离子 阴离子是硫酸根离子
(2)a 用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33 g
说明产物是硫酸亚铁和氯化亚铁.
b.0.001 molKMnO4的酸性溶液,MnO4-恰好完全被还原为Mn2+.亚铁离子被氧化成铁离子.7价锰离子被还原成2价锰.根据这个计算,可以求出亚铁离子的物质的量.再根据a就可以算出硫酸根的量,然后进行配比.就可得出化学式.别忘了结晶水.
只知道有铁离子,隔太久忘了!
"生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色”说明其中含Fe^2+
“加热该混合物,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;”说明含NH4^+离子。
“得到白色固体2.33 g”即得到0.01molBaSO4,说明1.96g的该结晶水合物中含有0.01molSO4^2-
根据化合价原则可以写出该化合物的化学式为:(NH4)2Fe(SO4)2.XH2O
对...
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"生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色”说明其中含Fe^2+
“加热该混合物,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;”说明含NH4^+离子。
“得到白色固体2.33 g”即得到0.01molBaSO4,说明1.96g的该结晶水合物中含有0.01molSO4^2-
根据化合价原则可以写出该化合物的化学式为:(NH4)2Fe(SO4)2.XH2O
对该化学式求证:当SO4^2-为0.01mol时,Fe^2+有0.005mol,0.005molFe^2+被氧化时失去0.005mole-,而“0.001 molKMnO4的酸性溶液,MnO4-恰好完全被还原为Mn2+”时也恰好得到0.005mole-
所以以上化学式成立。
现在确定(NH4)2Fe(SO4)2.XH2O中的X:
“1.96g的该结晶水合物,”前面说了含0.01molSO4^2-,则0.02molSO4^2-就应该3.92g。则该化合物的相对分子质量为392.
18*2+56+96*2+18X==392
X=6
该物质的化学式为:(NH4)2Fe(SO4)2*6H2O
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