实验室用锌与2mol/L盐酸溶液制取氢气,下列措施能使反应速率降低的是A.用锌粉代替锌块 B.改用1.5mol/L硫酸溶液 C.改用1mol/L硝酸溶液 D.向该硫酸溶液中加入等体积的水)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 22:33:42
![实验室用锌与2mol/L盐酸溶液制取氢气,下列措施能使反应速率降低的是A.用锌粉代替锌块 B.改用1.5mol/L硫酸溶液 C.改用1mol/L硝酸溶液 D.向该硫酸溶液中加入等体积的水)](/uploads/image/z/3403242-18-2.jpg?t=%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E5%AE%A4%E7%94%A8%E9%94%8C%E4%B8%8E2mol%2FL%E7%9B%90%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%88%B6%E5%8F%96%E6%B0%A2%E6%B0%94%2C%E4%B8%8B%E5%88%97%E6%8E%AA%E6%96%BD%E8%83%BD%E4%BD%BF%E5%8F%8D%E5%BA%94%E9%80%9F%E7%8E%87%E9%99%8D%E4%BD%8E%E7%9A%84%E6%98%AFA.%E7%94%A8%E9%94%8C%E7%B2%89%E4%BB%A3%E6%9B%BF%E9%94%8C%E5%9D%97+B.%E6%94%B9%E7%94%A81.5mol%2FL%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2+C.%E6%94%B9%E7%94%A81mol%2FL%E7%A1%9D%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2+D.%E5%90%91%E8%AF%A5%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E7%9A%84%E6%B0%B4%EF%BC%89)
实验室用锌与2mol/L盐酸溶液制取氢气,下列措施能使反应速率降低的是A.用锌粉代替锌块 B.改用1.5mol/L硫酸溶液 C.改用1mol/L硝酸溶液 D.向该硫酸溶液中加入等体积的水)
实验室用锌与2mol/L盐酸溶液制取氢气,下列措施能使反应速率降低的是
A.用锌粉代替锌块 B.改用1.5mol/L硫酸溶液 C.改用1mol/L硝酸溶液 D.向该硫酸溶液中加入等体积的水
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实验室用锌与2mol/L盐酸溶液制取氢气,下列措施能使反应速率降低的是A.用锌粉代替锌块 B.改用1.5mol/L硫酸溶液 C.改用1mol/L硝酸溶液 D.向该硫酸溶液中加入等体积的水)
A.改用锌粉代替锌块增大了反应物间的接触面积,不能降低反而提高了反应速率
B.改用1.5mol/L的硫酸溶液增大了H+的浓度,故反应速率加快
C.改用1mol/L的硝酸,由于硝酸氧化性极强,故与任何金属反应均不生成氢气,不属于降低反应速率
D.加入等体积的水,稀释盐酸,使H+浓度变为原来的一半,故反应速率降低
综上选D
相同浓度的硫酸的反应速率低于盐酸,硝酸与锌反应不能生成氢气
这题和答案一会硫酸,一会盐酸的,怎么解释,特别是那个D就更怪异了
你要知道这个反应的实质是氢离子和锌的反应,B选项 中氢离子的浓度是3mol/l 比土木中高 所以 B选项不能使反应速率降低,C选项硝酸和锌反应是不生成氢气的 会产生氮氧化物 所以 也是不可以的