向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24LNO接着上面的 (标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现.若用足量的H2再加热条件下
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/22 01:15:46
![向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24LNO接着上面的 (标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现.若用足量的H2再加热条件下](/uploads/image/z/4360512-48-2.jpg?t=%E5%90%91%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84Fe%E3%80%81FeO%E3%80%81Fe2O3%E3%80%81Fe3O4%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5150mL4mol%2FL%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%9D%E9%85%B8%E6%81%B0%E5%A5%BD%E4%BD%BF%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%2C%E6%94%BE%E5%87%BA2.24LNO%E6%8E%A5%E7%9D%80%E4%B8%8A%E9%9D%A2%E7%9A%84+%EF%BC%88%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%EF%BC%89%2C%E5%BE%80%E6%89%80%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5KSCN%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E6%97%A0%E7%BA%A2%E8%89%B2%E5%87%BA%E7%8E%B0.%E8%8B%A5%E7%94%A8%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84H2%E5%86%8D%E5%8A%A0%E7%83%AD%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E4%B8%8B)
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24LNO接着上面的 (标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现.若用足量的H2再加热条件下
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24LNO
接着上面的 (标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现.若用足量的H2再加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为 A.0.21mol B.0.25mol C.0.3mol D.0.35mol
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24LNO接着上面的 (标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现.若用足量的H2再加热条件下
加入KSCN无红色出现,说明溶液中不含有Fe3+,只含有Fe2+
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O
Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O
3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO↑ + 14H2O
Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+
相当于FeO、Fe2O3、Fe3O4先被HNO3全部氧化为+3价(Fe3+)
然后Fe再和 Fe3+ 反应生成Fe2+
而Fe3O4可以看做FeO·Fe2O3,
反应中只有+2价Fe2+被HNO3氧化为+3价Fe3+,而Fe3+不会继续被氧化
硝酸物质的量=4*0.15=0.6mol
NO标况下2.24L为0.1mol
反应后溶液中只含有Fe2+,则存在形式只能为Fe(NO3)2
起氧化作用的硝酸的物质的量=NO物质的量=0.1mol
则反应后溶液中Fe2+物质的量=(0.6-0.1)mol/2=0.25mol
则混合物平均化学式为FeO,
FeO + H2 → Fe + H2O
0.25mol---------------x
1---------------------1
解得:
x = 0.25mol
故选择 B