1.有2.7G纯铝和100ML2.0mol/L的HCL反应后,能得到标准状况下的H2多少升?2.现有含铜样品0.2000g.酸溶后加入过量的碘化钾,析出的I2用C(Na2S2O3)=0.1000mol/L的标准溶液滴定,消耗20.20ML.求样品中Cu的百分含
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/23 12:33:18
![1.有2.7G纯铝和100ML2.0mol/L的HCL反应后,能得到标准状况下的H2多少升?2.现有含铜样品0.2000g.酸溶后加入过量的碘化钾,析出的I2用C(Na2S2O3)=0.1000mol/L的标准溶液滴定,消耗20.20ML.求样品中Cu的百分含](/uploads/image/z/4467047-23-7.jpg?t=1.%E6%9C%892.7G%E7%BA%AF%E9%93%9D%E5%92%8C100ML2.0mol%2FL%E7%9A%84HCL%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E8%83%BD%E5%BE%97%E5%88%B0%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%E7%9A%84H2%E5%A4%9A%E5%B0%91%E5%8D%87%3F2.%E7%8E%B0%E6%9C%89%E5%90%AB%E9%93%9C%E6%A0%B7%E5%93%810.2000g.%E9%85%B8%E6%BA%B6%E5%90%8E%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%BF%87%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A2%98%E5%8C%96%E9%92%BE%2C%E6%9E%90%E5%87%BA%E7%9A%84I2%E7%94%A8C%EF%BC%88Na2S2O3%EF%BC%89%3D0.1000mol%2FL%E7%9A%84%E6%A0%87%E5%87%86%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%BB%B4%E5%AE%9A%2C%E6%B6%88%E8%80%9720.20ML.%E6%B1%82%E6%A0%B7%E5%93%81%E4%B8%ADCu%E7%9A%84%E7%99%BE%E5%88%86%E5%90%AB)
1.有2.7G纯铝和100ML2.0mol/L的HCL反应后,能得到标准状况下的H2多少升?2.现有含铜样品0.2000g.酸溶后加入过量的碘化钾,析出的I2用C(Na2S2O3)=0.1000mol/L的标准溶液滴定,消耗20.20ML.求样品中Cu的百分含
1.有2.7G纯铝和100ML2.0mol/L的HCL反应后,能得到标准状况下的H2多少升?
2.现有含铜样品0.2000g.酸溶后加入过量的碘化钾,析出的I2用C(Na2S2O3)=0.1000mol/L的标准溶液滴定,消耗20.20ML.求样品中Cu的百分含量?
1.有2.7G纯铝和100ML2.0mol/L的HCL反应后,能得到标准状况下的H2多少升?2.现有含铜样品0.2000g.酸溶后加入过量的碘化钾,析出的I2用C(Na2S2O3)=0.1000mol/L的标准溶液滴定,消耗20.20ML.求样品中Cu的百分含
1.n(Al)=(2.7g)÷(27g/mol)=0.1mol; n(HCl)=(0.1mL)*(2.0mol/L)=0.2mol
2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 +3 H2
所以Al过量,按HCl完全反应计算.n(H2)=0.5n(HCl)=0.1mol
V(H2)=22.4×0.1=2.24L
2.Cu(2+) + 3 I(-) = CuI + I2; I2 + 2 Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6
所以n(Cu)=n(I2)=0.5*n(Na2S2O3)=0.5*0.1000*0.02020=0.00101mol
m(Cu)=63.5*0.00101=0.0641g
含量0.0641/0.2000=32.1%