工业上制硫酸的主要反应如下4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3+ 8SO2 2SO2 + O2 == 2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 用黄铁矿可以制取H2SO4,再用H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4.煅烧含FeS2 80.0%的黄铁矿80.0t,最终生产出83.6t(NH4)2SO4.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/19 23:00:37
![工业上制硫酸的主要反应如下4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3+ 8SO2 2SO2 + O2 == 2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 用黄铁矿可以制取H2SO4,再用H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4.煅烧含FeS2 80.0%的黄铁矿80.0t,最终生产出83.6t(NH4)2SO4.](/uploads/image/z/4644157-13-7.jpg?t=%E5%B7%A5%E4%B8%9A%E4%B8%8A%E5%88%B6%E7%A1%AB%E9%85%B8%E7%9A%84%E4%B8%BB%E8%A6%81%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%A6%82%E4%B8%8B4FeS2+%2B+11O2+%3D%3D+2Fe2O3%2B+8SO2+2SO2+%2B+O2+%3D%3D+2SO3+SO3+%2B+H2O+%3D%3D+H2SO4+%E7%94%A8%E9%BB%84%E9%93%81%E7%9F%BF%E5%8F%AF%E4%BB%A5%E5%88%B6%E5%8F%96H2SO4%2C%E5%86%8D%E7%94%A8H2SO4%E5%8F%AF%E4%BB%A5%E5%88%B6%E5%8F%96%E5%8C%96%E8%82%A5%EF%BC%88NH4%EF%BC%892SO4.%E7%85%85%E7%83%A7%E5%90%ABFeS2+80.0%25%E7%9A%84%E9%BB%84%E9%93%81%E7%9F%BF80.0t%2C%E6%9C%80%E7%BB%88%E7%94%9F%E4%BA%A7%E5%87%BA83.6t%EF%BC%88NH4%EF%BC%892SO4.)
工业上制硫酸的主要反应如下4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3+ 8SO2 2SO2 + O2 == 2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 用黄铁矿可以制取H2SO4,再用H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4.煅烧含FeS2 80.0%的黄铁矿80.0t,最终生产出83.6t(NH4)2SO4.
工业上制硫酸的主要反应如下4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3+ 8SO2 2SO2 + O2 == 2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 用黄铁矿可以制取H2SO4,再用H2SO4可以制取化肥
(NH4)2SO4.煅烧含FeS2 80.0%的黄铁矿80.0t,最终生产出83.6t(NH4)2SO4.已知NH3的利用率为92.6%,H2SO4的利用率为95.0%,试求黄铁矿制取H2SO4时的损失率.
工业上制硫酸的主要反应如下4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3+ 8SO2 2SO2 + O2 == 2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 用黄铁矿可以制取H2SO4,再用H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4.煅烧含FeS2 80.0%的黄铁矿80.0t,最终生产出83.6t(NH4)2SO4.
由比例式:FeS2 ~ 2H2SO4 ; (NH4)2SO4 ~ H2SO4
120/(0.8*80)==(2*98)/x; 132/83.6====98/(0.95y)
x=104.5 t ; y= 65.3 t H2SO4损失率=1-y/x=37.5%