根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+H2(g) \2HI(g)+9.48kJ (ii) I2(S)+H2(g)2HI(g)-26.48kJ下列判断正确的是( )A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJB.1mol固态碘与
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/25 20:37:38
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根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+H2(g) \2HI(g)+9.48kJ (ii) I2(S)+H2(g)2HI(g)-26.48kJ下列判断正确的是( )A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJB.1mol固态碘与
根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+H2(g) \2HI(g)+9.48kJ
(ii) I2(S)+H2(g)2HI(g)-26.48kJ下列判断正确的是( )A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJB.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+H2(g) \2HI(g)+9.48kJ (ii) I2(S)+H2(g)2HI(g)-26.48kJ下列判断正确的是( )A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJB.1mol固态碘与
A.因为是可逆反应,所以不能进行完全,放热小于9.48kJ,故A错;(貌似1方程的符号有问题-9.48kJ 吧)
B.由盖斯定律知(i)-(ii)得,9.48-(-26.48)=35.96kJ,故B错;
C.一样稳定,都是HI的气态;故C错;
D.对于同一物质,固态物质的能量比气态物质能量低;因此反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低;故D对;