初三化学方程式的计算题有一种锌样品20g,放入烧杯内加入50g稀硫酸恰好完全反应,测得烧杯内剩余物质质量为69.8g,求样品中锌的质量分数?(要有过程,而且最好是列方程,按标准的步骤写)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/25 01:06:57
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初三化学方程式的计算题有一种锌样品20g,放入烧杯内加入50g稀硫酸恰好完全反应,测得烧杯内剩余物质质量为69.8g,求样品中锌的质量分数?(要有过程,而且最好是列方程,按标准的步骤写)
初三化学方程式的计算题
有一种锌样品20g,放入烧杯内加入50g稀硫酸恰好完全反应,测得烧杯内剩余物质质量为69.8g,求样品中锌的质量分数?
(要有过程,而且最好是列方程,按标准的步骤写)
初三化学方程式的计算题有一种锌样品20g,放入烧杯内加入50g稀硫酸恰好完全反应,测得烧杯内剩余物质质量为69.8g,求样品中锌的质量分数?(要有过程,而且最好是列方程,按标准的步骤写)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65.4————————2
x———————(20+50-69.8)g
化学计算的实质就是找到化学反应中各物质量的比例关系,万变不离其宗.
减少的质量是放出的氢气质量.
设20g样品中所含的锌为x克,
则有:65.4:2=x:(20+50-69.8)
x=(20+50-69.8)65.4/2
=0.2*65.4/2
=6.54g
所以,样品中锌的质量分数为:6.54/20=32.7%