将0.2molMnO2和50mL的12mol\L盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量的硝酸银溶液,生成氯化银沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发):A.等于0.3mol B.小于0.3mol C.大于0.3mol,小于0.6mo
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/25 11:19:49
![将0.2molMnO2和50mL的12mol\L盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量的硝酸银溶液,生成氯化银沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发):A.等于0.3mol B.小于0.3mol C.大于0.3mol,小于0.6mo](/uploads/image/z/6148272-48-2.jpg?t=%E5%B0%860.2molMnO2%E5%92%8C50mL%E7%9A%8412mol%5CL%E7%9B%90%E9%85%B8%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%E7%BC%93%E7%BC%93%E5%8A%A0%E7%83%AD%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%90%8E%E5%90%91%E7%95%99%E4%B8%8B%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A1%9D%E9%85%B8%E9%93%B6%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E7%94%9F%E6%88%90%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%93%B6%E6%B2%89%E6%B7%80%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E4%B8%BA%EF%BC%88%E4%B8%8D%E8%80%83%E8%99%91%E7%9B%90%E9%85%B8%E7%9A%84%E6%8C%A5%E5%8F%91%EF%BC%89%EF%BC%9AA.%E7%AD%89%E4%BA%8E0.3mol+B.%E5%B0%8F%E4%BA%8E0.3mol+C.%E5%A4%A7%E4%BA%8E0.3mol%2C%E5%B0%8F%E4%BA%8E0.6mo)
将0.2molMnO2和50mL的12mol\L盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量的硝酸银溶液,生成氯化银沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发):A.等于0.3mol B.小于0.3mol C.大于0.3mol,小于0.6mo
将0.2molMnO2和50mL的12mol\L盐酸混合后缓缓加热,
反应完全后向留下的溶液中加入足量的硝酸银溶液,生成氯化银沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发):
A.等于0.3mol B.小于0.3mol C.大于0.3mol,小于0.6mol D以上结论都不对
将0.2molMnO2和50mL的12mol\L盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量的硝酸银溶液,生成氯化银沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发):A.等于0.3mol B.小于0.3mol C.大于0.3mol,小于0.6mo
选C,大于0.3mol小于0.6mol
解析:
实验制备氯气的方法为:
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
由方程式可以知道4mol的Cl2反应,起酸性的是2mol,还原性的是2mol
所以,题述有0.2mol的 MnO2,有12mol/L * 0.05L = 0.6mol的纯HCl.由此可见MnO2是足量的.
因此,当0.6mol盐酸完全反应时,会有0.3mol氯离子被还原为氯气(0.15mol),剩下0.3mol的氯原子只作为酸性起作用.故会转化成0.3mol的氯化银沉淀.
但是关键的1点,化学反应很注重的一个是反应条件的成立,我们上述的分析只是假设了0.6mol的盐酸完全参加了反应,却忽略了氯气的制备条件---在浓盐酸下才能反应!
因此可以推知,题述0.6mol的盐酸随着反应的进行,浓度会变稀,稀到一定程度之后,满足不了反应的浓度条件,于是反应停止.(此乃本题解题关键,亦即题目考查要点!)所以最终必定不可能有0.3mol的氯离子被还原!于是,留在溶液中的氯离子必然多于0.3mol,与足量硝酸银反应生成的沉淀AgCl亦必多于0.3mol,却小于0.6mol.
需要指出的是,题目也给出了另一个干扰条件,即二氧化锰,含0.2摩之多,在本题中好象是过量的反应物,此无非是想给人一个干扰,误认为盐酸能完全反应而已.
到此,可能仍有人会问,那它反应加热不会使水分蒸发,从而提高盐酸浓度(即浓缩作用),使反应得以继续吗?这确实使我捏了把汗,但你须知,题目连盐酸的挥发都可以忽略不计了,而水分的蒸发所需的能量远比盐酸挥发要大,即盐酸的挥发优先于水分之蒸发,又何能把盐酸“浓缩”呢?