将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示.若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发,则下列
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/17 04:14:38
![将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示.若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发,则下列](/uploads/image/z/6643217-65-7.jpg?t=%E5%B0%86%E4%B8%80%E5%AE%9A%E8%B4%A8%E9%87%8F%E7%9A%84%E9%95%81%E5%92%8C%E9%93%9D%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E6%8A%95%E5%85%A5100+mL%E7%9B%90%E9%85%B8%E4%B8%AD%2C%E5%9B%BA%E4%BD%93%E5%85%A8%E9%83%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E5%90%8E%2C%E5%90%91%E6%89%80%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E7%94%9F%E6%88%90%E6%B2%89%E6%B7%80%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E4%B8%8E%E5%8A%A0%E5%85%A5NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%85%B3%E7%B3%BB%E5%A6%82%E5%9B%BE%E6%89%80%E7%A4%BA.%E8%8B%A5%E4%B8%8D%E8%80%83%E8%99%91%E9%87%91%E5%B1%9E%E5%92%8C%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%97%B6HCl%E7%9A%84%E6%8C%A5%E5%8F%91%2C%E5%88%99%E4%B8%8B%E5%88%97)
将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示.若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发,则下列
将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示.若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发,则下列
说法正确的是
A.镁和铝的总质量为9 g
B.盐酸的物质的量浓度为5 mol•L-1
C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L-1
D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示.若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发,则下列
从生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系来看,生成沉淀最多时是0.35摩尔,能够溶解的是0.35-0.15=0.2摩尔,即:氢氧化铝0.2摩尔,含铝0.2*27=5.4克;氢氧化镁为0.15摩尔,含镁0.15*24=3.6克,金属的总质量=9克,A是正确的.
溶解0.2摩尔氢氧化铝用去氢氧化钠240-200=40毫升,设氢氧化钠的浓度为X
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
1------------1
0.04X------0.2
X=5mol/L
C是正确的.
设盐酸的浓度为Y
200*5=100*Y
Y=10mol/L
B是错误的.
生成氢气的体积=(0.2*1.5+0.15)*22.4=10.08升
D答案是错的.
正确的是A和C.
设盐酸的浓度为Y
200*5=100*Y
Y=10mol/L
B是错误的。
生成氢气的体积=(0.2*1.5+0.15)*22.4=10.08升
D答案是错的。