今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+,NH4+,Ba2+,Cl-,CO3²-,SO4²-,现取两份200ml溶液进行如下实验:①第一份加足量NaOH,加热收集到气体0.68克,②第二份加足量BaCl2溶液后
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/23 15:02:26
![今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+,NH4+,Ba2+,Cl-,CO3²-,SO4²-,现取两份200ml溶液进行如下实验:①第一份加足量NaOH,加热收集到气体0.68克,②第二份加足量BaCl2溶液后](/uploads/image/z/7791602-50-2.jpg?t=%E4%BB%8A%E6%9C%89%E4%B8%80%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E7%9A%84%E6%B0%B4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%8F%AA%E5%8F%AF%E8%83%BD%E5%90%AB%E6%9C%89%E4%BB%A5%E4%B8%8B%E7%A6%BB%E5%AD%90%E4%B8%AD%E7%9A%84%E8%8B%A5%E5%B9%B2%E7%A7%8D%EF%BC%9ANa%2B%2CNH4%2B%2CBa2%2B%2CCl-%2CCO3%26sup2%3B-%2CSO4%26sup2%3B-%2C%E7%8E%B0%E5%8F%96%E4%B8%A4%E4%BB%BD200ml%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E8%BF%9B%E8%A1%8C%E5%A6%82%E4%B8%8B%E5%AE%9E%E9%AA%8C%EF%BC%9A%E2%91%A0%E7%AC%AC%E4%B8%80%E4%BB%BD%E5%8A%A0%E8%B6%B3%E9%87%8FNaOH%2C%E5%8A%A0%E7%83%AD%E6%94%B6%E9%9B%86%E5%88%B0%E6%B0%94%E4%BD%930.68%E5%85%8B%2C%E2%91%A1%E7%AC%AC%E4%BA%8C%E4%BB%BD%E5%8A%A0%E8%B6%B3%E9%87%8FBaCl2%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%90%8E)
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+,NH4+,Ba2+,Cl-,CO3²-,SO4²-,现取两份200ml溶液进行如下实验:①第一份加足量NaOH,加热收集到气体0.68克,②第二份加足量BaCl2溶液后
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+,NH4+,Ba2+,Cl-,CO3²-,SO4²-,现取两份200ml溶液进行如下实验:①第一份加足量NaOH,加热收集到气体0.68克,②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27克,经足量盐酸洗涤,干燥后沉淀质量2.33克,根据以上实验,以下推测正确的是()
A.一定不存在Ba2+,NH4+可能存在.
B,CO3²-可能存在
C,Na+一定存在
D,一定不存在Cl-
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+,NH4+,Ba2+,Cl-,CO3²-,SO4²-,现取两份200ml溶液进行如下实验:①第一份加足量NaOH,加热收集到气体0.68克,②第二份加足量BaCl2溶液后
由这道题的题意可知,它是一种水溶液,其中的Ba2+,CO3²-,不可能同时存在,Ba2+,SO4²-,也不可能同时存在.
由①可知:产生的气体是NH3.遇碱加热产生气体为NH4+.所以该水溶液中一定含有NH4+.
由①可知:加入足量BaCl2溶液,产生了沉淀.所以产生的沉淀可能是BaSO4或BaCO3,所以原溶液中一定不存在Ba2+,一定存在CO3²-,或SO4²-,
6.27克沉淀经盐酸洗涤后得沉淀2.33克,说明有一部分沉淀与盐酸反应了,反应的这些沉淀为BaCO3,剩余的沉淀为BaSO4,
本题可用排除法做:
A选项中NH4+一定存在;B选项中CO3²-也是一定存在;C选项不能确定;D选项Cl-应是可能存在.
所以应先C.
说的太啰嗦了,有不明白的地方再问.知无不言,言无不尽.初中化学中对mol还没学呢.
①第一份加足量NaOH, 上述离子中仅NH4+,生成NH3气体。因此一定含有NH4+ A错
且NH4+的物质的量 == NH3的物质的量=0.68 / 17=0.04mol
②沉淀能部分溶解,一定是BaCO3,和BaSO4 一定含CO3 2- 和SO4 2- B错
且SO4 2- 的物质的量==BaSO4的物质的量=2.33 / 233 =0.01mol
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①第一份加足量NaOH, 上述离子中仅NH4+,生成NH3气体。因此一定含有NH4+ A错
且NH4+的物质的量 == NH3的物质的量=0.68 / 17=0.04mol
②沉淀能部分溶解,一定是BaCO3,和BaSO4 一定含CO3 2- 和SO4 2- B错
且SO4 2- 的物质的量==BaSO4的物质的量=2.33 / 233 =0.01mol
CO3 2- 的物质的量==BaCO3的物质的量=(6.27-2.33)/ 197 =0.02 mol
且CO3 2- 和SO4 2-的存在导致了Ba2+的不存在
阳离子NH4+仅0.04mol,带0.04mol正电荷
阴离子已知存在SO42- 0.01mol 和CO3 2- 0.02mol .带0.06mol 的负电荷,Cl-的量还不确定
为了保持电中性,因此必须存在Na+
且Na+物质的量 == 0.02 +Cl-物质的量, Cl-物质的量大于等于0
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