某待测液中可能含有K+、NH+、Ba2+、碳酸根、硫酸根这些离子,一定有Cl-离子1、取100mL待测液加足量浓NaOH溶液并加热,收集到气体1.12L(标准状况下),反应的方程式是___,检出离子的物质的量浓度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/17 23:51:14
![某待测液中可能含有K+、NH+、Ba2+、碳酸根、硫酸根这些离子,一定有Cl-离子1、取100mL待测液加足量浓NaOH溶液并加热,收集到气体1.12L(标准状况下),反应的方程式是___,检出离子的物质的量浓度](/uploads/image/z/8009262-54-2.jpg?t=%E6%9F%90%E5%BE%85%E6%B5%8B%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8F%AF%E8%83%BD%E5%90%AB%E6%9C%89K%2B%E3%80%81NH%2B%E3%80%81Ba2%2B%E3%80%81%E7%A2%B3%E9%85%B8%E6%A0%B9%E3%80%81%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%A0%B9%E8%BF%99%E4%BA%9B%E7%A6%BB%E5%AD%90%2C%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%9C%89Cl-%E7%A6%BB%E5%AD%901%E3%80%81%E5%8F%96100mL%E5%BE%85%E6%B5%8B%E6%B6%B2%E5%8A%A0%E8%B6%B3%E9%87%8F%E6%B5%93NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%B9%B6%E5%8A%A0%E7%83%AD%2C%E6%94%B6%E9%9B%86%E5%88%B0%E6%B0%94%E4%BD%931.12L%EF%BC%88%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%EF%BC%89%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E6%98%AF___%2C%E6%A3%80%E5%87%BA%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6)
某待测液中可能含有K+、NH+、Ba2+、碳酸根、硫酸根这些离子,一定有Cl-离子1、取100mL待测液加足量浓NaOH溶液并加热,收集到气体1.12L(标准状况下),反应的方程式是___,检出离子的物质的量浓度
某待测液中可能含有K+、NH+、Ba2+、碳酸根、硫酸根这些离子,一定有Cl-离子
1、取100mL待测液加足量浓NaOH溶液并加热,收集到气体1.12L(标准状况下),反应的方程式是___,检出离子的物质的量浓度是___.
2、取100mL待测液加足量BaCl2溶液后,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸然后干燥、称量第一次称量白色沉淀质量为2.33g待测液中一定含有___离子.
(2)根据试验1、2、通过计算判断待测液中是否含有K+
某待测液中可能含有K+、NH+、Ba2+、碳酸根、硫酸根这些离子,一定有Cl-离子1、取100mL待测液加足量浓NaOH溶液并加热,收集到气体1.12L(标准状况下),反应的方程式是___,检出离子的物质的量浓度
1.OH- + NH4+ == NH3 ↑ + H20 (1.12÷22.4 )÷ (100÷1000)=0.5mol/L
2.硫酸根
1、NH4+ +OH- = NH3 +H2O 0.5
2、硫酸根,貌似你的题目不完整
1.OH- + NH4+ = NH3 ↑ + H20 (1.12÷22.4 )÷ 0.1=0.5mol/L
2.沉淀为BaSO4,为0.01mol,一定含有SO42-
通过计算c(NH4+)=0.5mol/L,c(SO42-)=0.1mol/L,根据电荷守恒,一定含有K+