已知MnO2+4Hcl——MnCl2+2H2O+Cl2 .盐酸过量,制得的氯气在标准状况时的体积为11.2升,计算1.参加反应的二氧化锰的质量2.被氧化的氯化氢的物质的量

配平化学方程式:HCl+MnO2—Cl2+MnCl2+H2O MnO2+HCL浓—MnCl2+CL2+2H2o.,中生成的MnCl2中的Mn为什么是+2价? MnO2+4Hcl=Mncl2+2H2o+cl2若已知盐酸时65g,那么Hcl是几摩尔 MnO2+HCL浓—MnCl2+CL2+2H2o怎么配平,为什么 MnO2+4HCl=(加热)MnCl2+2H2O+Cl中谁是还原剂?MnCl2中的Mn是正几价? 已知MnO2+4Hcl——MnCl2+2H2O+Cl2 .现有4.35g二氧化锰固体与足量的稀盐酸反应,则转移电子的物质的量与被氧化的hcl的物质的量是 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O.体现hcl的什么化学性质 已知MnO2+4Hcl——MnCl2+2H2O+Cl2 .一定质量的二氧化锰溶解在100ml过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L氯气（标况）时,消耗掉二氧化锰的质量 已知反应MnO2+4HCL（浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl+O2=2Cl2+2H2O2已知反应MnO2+4HCL（浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl+O2=2Cl2+2H2O2其中氧化剂的氧化性由强到 已知二氧化锰固体与浓盐酸在加热的条件下反应：MnO2+4HCL（浓）==加热==MnCL2+CL2↑+2H2O,现把8.7克MNO2加入到足量的浓盐酸溶液中,充分反应后：试求出多少克HCL被氧化?————希望能写出详细的 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 求MnO2物质的量 摩尔质量 物质的质MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 求MnO2物质的量 摩尔质量 物质的质量 化学氧化还原反应方程配平MnO2 + HCl（浓）—— MnCl2 + Cl2 + H2Ort MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2O分析电子转移的守恒 MnO2+4HCl---MnCl2+Cl2+2H20 氧化剂与还原剂物质的量之比 MnO2＋4HCl→MnCl2＋Cl2↑＋2H2O什么东西? 请问Mno2+4Hcl=Mncl2+cl2+2h2o 怎么标双线桥 用双线桥法标出4HCL+MnO2==MnCL2+CL2+2H2O MnO2+4HCL=MnCL2+CL2+2H2O反应的离子方程式怎么写