.有浓度均为0.01mol/L的①Na2CO3、②CH3COONa、③NaOH三份溶液,下列说法正确的是 A、溶液的pH:③>②>① ( )B、水电离出的c(H+):②>①>③C、溶液中的阴离子浓度:①>②>③D、若将三种溶
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/24 18:15:16
![.有浓度均为0.01mol/L的①Na2CO3、②CH3COONa、③NaOH三份溶液,下列说法正确的是 A、溶液的pH:③>②>① ( )B、水电离出的c(H+):②>①>③C、溶液中的阴离子浓度:①>②>③D、若将三种溶](/uploads/image/z/868306-58-6.jpg?t=.%E6%9C%89%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%9D%87%E4%B8%BA0.01mol%2FL%E7%9A%84%E2%91%A0Na2CO3%E3%80%81%E2%91%A1CH3COONa%E3%80%81%E2%91%A2NaOH%E4%B8%89%E4%BB%BD%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E4%B8%8B%E5%88%97%E8%AF%B4%E6%B3%95%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF+A%E3%80%81%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84pH%EF%BC%9A%E2%91%A2%EF%BC%9E%E2%91%A1%EF%BC%9E%E2%91%A0+%EF%BC%88+%EF%BC%89B%E3%80%81%E6%B0%B4%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%87%BA%E7%9A%84c%28H%2B%29%EF%BC%9A%E2%91%A1%EF%BC%9E%E2%91%A0%EF%BC%9E%E2%91%A2C%E3%80%81%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%9A%84%E9%98%B4%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%EF%BC%9A%E2%91%A0%EF%BC%9E%E2%91%A1%EF%BC%9E%E2%91%A2D%E3%80%81%E8%8B%A5%E5%B0%86%E4%B8%89%E7%A7%8D%E6%BA%B6)
.有浓度均为0.01mol/L的①Na2CO3、②CH3COONa、③NaOH三份溶液,下列说法正确的是 A、溶液的pH:③>②>① ( )B、水电离出的c(H+):②>①>③C、溶液中的阴离子浓度:①>②>③D、若将三种溶
.有浓度均为0.01mol/L的①Na2CO3、②CH3COONa、③NaOH三份溶液,下列说法正确的是
A、溶液的pH:③>②>① ( )
B、水电离出的c(H+):②>①>③
C、溶液中的阴离子浓度:①>②>③
D、若将三种溶液稀释相同的倍数,pH变化最大的是①
.有浓度均为0.01mol/L的①Na2CO3、②CH3COONa、③NaOH三份溶液,下列说法正确的是 A、溶液的pH:③>②>① ( )B、水电离出的c(H+):②>①>③C、溶液中的阴离子浓度:①>②>③D、若将三种溶
A错:CH3COOH的酸性比HCO3-大,所以CO3 2-更易水解成HCO3-,所以PH:3>1>2
B错:同上理,1和2的H+是水解产生的,由于两个阴离子是促进水解的,所以总体都比3大,但是1比2更促进水解,所以1>2>3
C对;
D错:虽然加水促进水解,但是PH总体影响较小顶多不超过1,而稀释3,PH变化会很大,通常由经验可得.
PH应该是3》1》2因为同浓度烧碱的PH要大于强碱弱酸盐,而醋酸酸性比碳酸氢根强所以1>2
水电离出的H应该是1》2》3强碱抑制水的电离,强碱弱酸盐促进水的电离,而且碳酸根比醋酸根结合氢离子的能力更强,所以1中水电离的氢离子更多
碳酸根水解程度比醋酸根大所以1中水电离出的氢氧根会比2多,3抑制了水的电离,水电离程度减小了
因为1,2是强碱弱酸盐,加入水后,弱酸根会进行补充,...
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PH应该是3》1》2因为同浓度烧碱的PH要大于强碱弱酸盐,而醋酸酸性比碳酸氢根强所以1>2
水电离出的H应该是1》2》3强碱抑制水的电离,强碱弱酸盐促进水的电离,而且碳酸根比醋酸根结合氢离子的能力更强,所以1中水电离的氢离子更多
碳酸根水解程度比醋酸根大所以1中水电离出的氢氧根会比2多,3抑制了水的电离,水电离程度减小了
因为1,2是强碱弱酸盐,加入水后,弱酸根会进行补充,变化会小一些
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A错误:na2co3是二级水解,且Hco3-酸性弱于CH3COOH,则应是3>1>2
B错误:水解程度越大,水电离的H+越多,则Na2CO3水解最强,所以水电离出的H+应是1>2>3
D错误:强酸强碱因为是完全电离,加水不会是平衡向右移动,所以OH-浓度变化最大,即3的PH变化均比1、2两种弱碱盐大...
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A错误:na2co3是二级水解,且Hco3-酸性弱于CH3COOH,则应是3>1>2
B错误:水解程度越大,水电离的H+越多,则Na2CO3水解最强,所以水电离出的H+应是1>2>3
D错误:强酸强碱因为是完全电离,加水不会是平衡向右移动,所以OH-浓度变化最大,即3的PH变化均比1、2两种弱碱盐大
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A错:CH3COOH的酸性比HCO3-大,所以CO3 2-更易水解成HCO3-,所以PH:3>1>2
B错:同上理,1和2的H+是水解产生的,由于两个阴离子是促进水解的,所以总体都比3大,但是1比2更促进水解,所以1>2>3
C对;
D错:虽然加水促进水解,但是PH总体影响较小顶多不超过1,而稀释3,PH变化会很大,通常由经验可得...
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A错:CH3COOH的酸性比HCO3-大,所以CO3 2-更易水解成HCO3-,所以PH:3>1>2
B错:同上理,1和2的H+是水解产生的,由于两个阴离子是促进水解的,所以总体都比3大,但是1比2更促进水解,所以1>2>3
C对;
D错:虽然加水促进水解,但是PH总体影响较小顶多不超过1,而稀释3,PH变化会很大,通常由经验可得
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A 溶液的pH:③>①>②
③是强碱,pH最高;关于①和②的比较,因为醋酸能与碳酸盐反应放出CO2,所以,CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性强,所以相对强的酸与NaOH反应生成的相应的盐就碱性就弱,也就是说pH是①>②。故A错
B 应该是:①>②>③
同A解释,强碱弱酸盐易于发生水解,CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性强,生成的盐的水解程度相对就弱,易于水解才...
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A 溶液的pH:③>①>②
③是强碱,pH最高;关于①和②的比较,因为醋酸能与碳酸盐反应放出CO2,所以,CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性强,所以相对强的酸与NaOH反应生成的相应的盐就碱性就弱,也就是说pH是①>②。故A错
B 应该是:①>②>③
同A解释,强碱弱酸盐易于发生水解,CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性强,生成的盐的水解程度相对就弱,易于水解才能促进水的电离作用,故①>②,而对于③来讲,强碱会抑制水的电离。
C 正确
因为溶液中的阳离子均为Na+和水电离的H+,①中所具有的钠离子是其他两个溶液中Na+浓度的两倍,并且还能促进水的电离作用,所以根据电荷守恒原则,①中的阴离子浓度也就最多;②和③中的Na+的浓度相等,但是因为CH3COO-能促进水的电离,使得水电离出来的H+浓度要比③中的大,所以②>③
D 变化最大的应该是③
可以将前两种溶液视为缓冲溶液,稀释后会通过增加水解来减小稀释产生的pH变化的影响,而③是强碱溶液,稀释多少倍pH就会产生相应的变化,没有这种调节的机制,所以③的pH变化最大
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