向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时,都会引起A.CH3COOH的电离程度增大 B.溶液的pH增大C.溶液的导电能力减弱 D.溶液的c (H+ )减小请选出答案,并就四个选项发表你的见
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/25 16:45:43
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向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时,都会引起A.CH3COOH的电离程度增大 B.溶液的pH增大C.溶液的导电能力减弱 D.溶液的c (H+ )减小请选出答案,并就四个选项发表你的见
向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时,都会引起
A.CH3COOH的电离程度增大 B.溶液的pH增大
C.溶液的导电能力减弱 D.溶液的c (H+ )减小
请选出答案,并就四个选项发表你的见解.
向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时,都会引起A.CH3COOH的电离程度增大 B.溶液的pH增大C.溶液的导电能力减弱 D.溶液的c (H+ )减小请选出答案,并就四个选项发表你的见
答案 B D
在CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOH〓(可逆符号)CH3COO- + H+
当向溶液中加入CH3COONa晶体时,CH3COO-浓度增大,平衡向生成CH3COOH的方向移动,CH3COOH的电离程度减小, H+浓度减小,溶液的PH增大;加入的CH3COONa为强电解质,溶液中自由离子的浓度增大,溶液的导电能力增强.
加水稀释时,CH3COOH的电离程度增大,H+ 数目虽增多,但总体H+ 浓度仍在减小,溶液的pH增大,溶液中自由离子的浓度减小,导电能力减弱,
向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量NaOH溶液,则C(H+)/C(CH3COOH)将怎样变化?为什么
向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量NaOH溶液,则C(H+)/C(CH3COOH)将怎样变化?为什么?
向0.1mol/L NaOH溶液中滴加一定量的0.2mol/L CH3COOH溶液后,测得溶液中C(OH-)>C(H向0.1 mol/L NaOH溶液中滴加一定量的0.2 mol/L CH3COOH溶液后,测得溶液中c(OH-)>c(H+).则c(OH-)与c(CH3COO-)的大小关系为 [
0.1mol/L的ch3cooh溶液中加水稀释,溶液中c(oh-)减小.
下列叙述中,错误的是A向0.1mol/l的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠溶液,溶液的ph会增大B向0.1mol/l的醋酸溶液中加入少量的NAOH固体,溶液中的c(ch3cooh-)会增大C向0.1mol/l的醋酸溶液中加入大量的水,醋
1.0L 0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH,CH3COO-粒子总数
在0.1mol/L CH3COOH溶液中加入适量蒸馏水,溶液中的c(OH)增大
0.1mol/L醋酸溶液在稀释溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大?为什么?
28-14/将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释后,下列说法中正确的是()?(A)溶液中c(OH-)增大(B)溶液中c(CH3COOH)减小,电离平衡向生成CH3COOH方向移动(C)平衡向电离方向移动,c(CH3COOH)、c(H+
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐已知某温度时CH3COOH的电已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH
在0.1mol/L的CH3COOH溶液中.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,c(H+)减小理解了,为什么c(CH3COO-)
在0.1mol/L的CH3COOH溶液中.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,c(H+)减小,为什么c(CH3COO-)增大
1l 0.1mol/l的ch3cooh溶液中,n(h2o)_0.1mol(填“大于”“小于”或“等于”
0.1mol/L的CH3COOH溶液中由电离出的c(H+)为多少?
1L0.1mol.L-1CH3COOH溶液中含有分子的数目小于0.1NA
0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释C(OH-)增加,没错吧.
向10mL0.1mol/L CH3COOH溶液滴加0.1mol/L NaOH溶液5mL,溶液中的溶质是哪些?PH__(>,<,=)7,各离子浓度的大小关系是_________向10mL0.1mol/L CH3COOH溶液滴加一定量0.1mol/L NaOH溶液,使溶液恰好为中性,溶液中的
1L 1mol/L CH3COOH溶液中,所含CH3COO-、CH3COOH的总数为1mol?