设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列叙述正确的是A 常温下,1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子的数为0.2NAB 1mol羟基中电子数为10NAC 在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为6NAD 常温常压下
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/21 08:27:15
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设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列叙述正确的是A 常温下,1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子的数为0.2NAB 1mol羟基中电子数为10NAC 在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为6NAD 常温常压下
设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列叙述正确的是
A 常温下,1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子的数为0.2NA
B 1mol羟基中电子数为10NA
C 在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为6NA
D 常温常压下,22.4L乙烯中C-H键数为4NA
请问其他的哪里有错误?
(五三P1T6)
设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列叙述正确的是A 常温下,1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子的数为0.2NAB 1mol羟基中电子数为10NAC 在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为6NAD 常温常压下
选A.
A.正确,NH4NO3是0.1mol,因为1个NH4NO3含有2个N原子,水解N原子数也不会变化,是0.2NA.
B.错误,是0.9NA,因为1个-OH含有8+1=9个电子.
C.错误,转移5mol电子,KIO3是氧化剂,得到5个电子,KI是还原剂,5个KI失去5个电子,转移是5个电子.
D.不是标况,不能应用气体摩尔体积Vm=22.4L/mol
A正确
B 错误 羟基是9个电子,所以是9na
C错误 电子转移5na
D错误 常温下气体摩尔体积不是22.4
D明显错误 应为标准状况 A 无论按根离子水解与否 氮原子是守恒的 B 羟基(OH-) 电子数为8+1=9NA个 C转移5NA个电子