已知反应C(s)+CO2(g)的ΔrGmθ=170255 - 55.197lnT + 26.15×10-3T2- 2.43×10-6T3 - 34.27T.求在标准压力下,1200K时CO2（g）的平衡转化率.

已知反应C(s)+CO2(g)的ΔrGmθ=170255 - 55.197lnT + 26.15×10-3T2- 2.43×10-6T3 - 34.27T.求在标准压力下,1200K时CO2（g）的平衡转化率. 已知反应N2(g) + 3H2(g) =2NH3(g)的Kθ = 0.63,反应达到平衡时,若再通入一定量的N2(g),则Kθ、反应商Q和△rGmθ的关系是：(A) Q = Kθ,△rGmθ = 0 (B) Q > Kθ,△rGmθ > 0(C) Q < Kθ,△rGmθ < 0 (D) Q < Kθ,△rGmθ > 0根据 1、已知H2(g)+ 1/2O2(g) ==H2O(l) 的△rHq(298K) = -285.8kJ/mol,则H2O(l)的标准摩尔生成焓为多少?2、试近似计算反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在298K时的ΔrHmθ、ΔrSmθ、ΔrGmθ以及平衡常数Kθ,并估算反应能够自发 运用吉布斯自由能,判断反应自发方向习题~计算下列反应标准状态下,298.15K时ΔrGm,并判断该条件下反应自发进行的方向.(1)SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(s)+2H2O(g)(2)I2(s)===I2(g)SiO2的△rHm=-859.39,△rGm=-805.00HF4△H= 化学热力学及化学平衡习题（ΔrGm）计算下列反应标准状态下,298.15K时ΔrGm,并判断该条件下反应自发进行的方向.(1)SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(s)+2H2O(g)(2)I2(s)===I2(g) 已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=-393.51kj/mol,则反应C(s)+CO2(g)=...已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=-393.51kj/mol,则反应C(s)+CO2(g)=2CO的反应热▲H为? 在1120°时2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)反应的K在1120°C时,（1）CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O , K=2.0(2)2CO2==2CO(g)+O2(g), K=1.4*10^-12计算该温度下2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)反应的K热力学数据：物质 △rHm △rGm SmCO2(g) -393.5 C(s)+O2(g)=CO2(g)是什么反应? C(s)+O2(g)===CO2(g)和C(s)+1/2O2(g)===CO2(g)反应放出的能量哪个高 已知下列数据:△fHmΘ(CO2,g)= -393.5KJ/mol△fHmΘ(Fe2O3,s)= -822.2KJ/mol△fGmΘ(CO2,g)= -394.4KJ/mol△fGmΘ(Fe2O3,s)= -741.0KJ/mol求反应Fe2O3(s) + 3/2C(s) → 2Fe(s) + 3/2CO2(g)在什么温度下能自发进行?得到Fe2O3和CO2的ΔfSmΘ 化学热量计算已知下列各反应的反应热：Ca(s) + C(s,石墨) + 3/2 O2(g) = CaCO3 (s) △H = - 1206.8 kJ/molCa(s) + 1/2 O2(g) = CaO(s) △H = - 635.1 kJ/molC(s,石墨) + O2(g) = CO2 (g) △H = - 393.5 kJ/mol则CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）　△H＞0.该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是 （ ）已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）　△H＞0.该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向 已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）　△H＞0.该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是 （ ）已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）　△H＞0.该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向 盖斯定律简单应用已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1＝－110.5KJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2＝－393.5KJ/mol,C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H＝_________. 计算下列反应标准状态下,298.15K时ΔrGm,并判断该条件下反应自发进行的方向.(1)SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(s)+2H2O(g)(2)I2(s)===I2(g) 反应 Fe(s)+CO2(g)==FeO(s)+CO(g) -Q (Q>0)在温度T1下进行;Fe(s)+H2O(G)==FeO(s)+H2(g)+Q (Q>0)在温度T2下进行已知T1>T2,且c(CO2)>c(H2O) (其他条件均相同),则两者的反应速率谁大谁小还是无法比较?为什么? 计算回答反应N2（g)+O2(g)=2NO(g）的△rGm(298.15K)=? 制备水煤气时,将水蒸气从灼热的煤中通过,既有以下反应发生C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2将此混合气体冷却至室温即得水煤气,其中含CO,H2和少量CO2.已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) 燃烧热H=-483.6kj/m