作业帮关于离子方程式中得失电子问题（两道高考题）一判断正误：2MnO4- + 3H2O2 +6H+2CuI+13I2+12K2SO4+12H20（求1mol氧化剂在反应中得到的电子.类似上面I的化合价变化也很复杂,怎么判断这两道题特点一种
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 15:15:16
关于离子方程式中得失电子问题（两道高考题）一判断正误：2MnO4- + 3H2O2 +6H+2CuI+13I2+12K2SO4+12H20（求1mol氧化剂在反应中得到的电子.类似上面I的化合价变化也很复杂,怎么判断这两道题特点一种
关于离子方程式中得失电子问题（两道高考题）
一判断正误：2MnO4- + 3H2O2 +6H+2CuI+13I2+12K2SO4+12H20（求1mol氧化剂在反应中得到的电子.
类似上面I的化合价变化也很复杂,怎么判断
这两道题特点一种金属元素一处变价,另外一种非金属两处存在变价,如何判断非金属的变价技巧?
关于离子方程式中得失电子问题（两道高考题）一判断正误：2MnO4- + 3H2O2 +6H+2CuI+13I2+12K2SO4+12H20（求1mol氧化剂在反应中得到的电子.类似上面I的化合价变化也很复杂,怎么判断这两道题特点一种
在第一个反应中：MnO4-中Mn为+7,反应后变为Mn2+,降低了5价,根据价态变化规律,则必有化合价升高的元素,应为H2O2中的-1价O,反应后变为O2,升高了1价.配平：1molMnO4-反应得到5mol电子,生成1molO2需失去2mol电子,根据电子得失守恒,MnO4-系数为2,O2系数为5,则Mn2+系数为2,然后根据电荷守恒确定H+系数为6,则H2O系数为8：2MnO4- + 5H2O2 +6H+=2Mn2+ +5O2 + 8H2O,题目提供的方程式中O2系数为4,显然电子得失不能守恒了.
在第二个反应中：反应物中：Cu(IO3)2中Cu为+2价,I为+5价,KI中I为-1价,产物中CuI中Cu为+1价,I2为0价.氧化剂应该是Cu(IO3)2,1molCu(IO3)2得到的电子数为：1mol+2价Cu变化+1价Cu,得到1mol电子、2mol+5价I变为0价,得到10mol电子,共得到11mol电子.
说明一下：氧化还原反应中同种元素的化合价变化应遵循下列原则：只靠近,不交叉,也就是说同一元素不同价态变化时,低价升高,高价降低,升高和降低至最多同一价态,不能出现价态变化交叉情况.
当一个氧化还原反应中,同一元素在反应物和生成物中有相同的价态,则相同部分其价态不变.
如上述第二个反应中,反应物有24个KI,但产物中有2个CuI,说明24个KI中有2个-1价I价态没有发生变化,只有22个KI被氧化,产物13I2中,有22个I来源于KI,还有4个I来源于Cu(IO3)2,I2既是氧化产物又是还原产物.