13g不纯的锌粒,与150g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2g(杂质不溶于水也不与酸反应) (1)锌粒的纯度 (2)稀硫酸中溶质的质量分数 (3)反应后生成物溶液中溶质的质量分数
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/22 23:51:57
![13g不纯的锌粒,与150g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2g(杂质不溶于水也不与酸反应) (1)锌粒的纯度 (2)稀硫酸中溶质的质量分数 (3)反应后生成物溶液中溶质的质量分数](/uploads/image/z/11255962-58-2.jpg?t=13g%E4%B8%8D%E7%BA%AF%E7%9A%84%E9%94%8C%E7%B2%92%2C%E4%B8%8E150g%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E7%94%9F%E6%88%90%E6%B0%A2%E6%B0%940.2g%28%E6%9D%82%E8%B4%A8%E4%B8%8D%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E6%B0%B4%E4%B9%9F%E4%B8%8D%E4%B8%8E%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%29+%281%29%E9%94%8C%E7%B2%92%E7%9A%84%E7%BA%AF%E5%BA%A6+%282%29%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%AD%E6%BA%B6%E8%B4%A8%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0+%283%29%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E7%94%9F%E6%88%90%E7%89%A9%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%BA%B6%E8%B4%A8%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0)
13g不纯的锌粒,与150g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2g(杂质不溶于水也不与酸反应) (1)锌粒的纯度 (2)稀硫酸中溶质的质量分数 (3)反应后生成物溶液中溶质的质量分数
13g不纯的锌粒,与150g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2g(杂质不溶于水也不与酸反应) (1)锌粒的纯度 (2)稀硫酸中溶质的质量分数 (3)反应后生成物溶液中溶质的质量分数
13g不纯的锌粒,与150g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2g(杂质不溶于水也不与酸反应) (1)锌粒的纯度 (2)稀硫酸中溶质的质量分数 (3)反应后生成物溶液中溶质的质量分数
锌粒与稀硫酸反应,反应方程如下:
Zn + H2SO4 ====ZnSO4 + H2(气体) 设参与反应的Zn为X克,H2SO4为Y克
65 98 2
X Y 0.2
X=6.5 Y=9.8
所以
(1)锌粒的纯度=6.5/13×100%=50%
(2)稀硫酸的质量分数=9.8/150×100%≈6.53%
(3)反应后生成的物质为ZnSO4
它的质量分数= (6.5+9.8-0.2)÷(6.5+150-0.2)×100%=16.1/156.3×100%≈10.3%
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13g不纯的锌粒,与150g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2g(杂质不溶于水也不与酸反应) (1)锌粒的纯度 (2)稀硫酸中溶质的质量分数 (3)反应后生成物溶液中溶质的质量分数
20g不纯的锌粒样品(杂质不与酸反应)与100g稀硫酸恰好反应,反应后容器内物质的总质量为119.6g.求样品中锌的质量分数
含杂质20%的不纯锌65g与100g稀硫酸恰好完全反应生成硫酸锌和氢气,求可生成氢气多少升
【化学】将10g不纯的锌粒(杂质不溶于水也不溶于酸)投入100g稀硫酸中,恰好完全反应,得到0.2g氢气将10g不纯的锌粒(杂质不溶于水也不溶于酸)投入100g稀硫酸中,恰好完全反应,得到0.2g氢气,
现有15.5g不纯的锌跟100g稀硫酸恰好完全反应,生成0.4g氢气.1.不纯锌中的质量分数.2.稀硫酸中溶质的质量分数.3.所得溶液棕溶质的质量分数.
将15g不纯的锌粒投入盛有100g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应生成氢气0.4g计算(1)锌的纯度(2)所用稀硫酸溶液中质量分数
锌粒加稀硫酸将10g不纯的锌粒【杂志不溶于水也不容于酸】投入到100g稀硫酸中,恰好完全反应,得到了0.2g气体.求锌粒中纯锌的质量.
100g稀硫酸恰好与13g锌完全反应,求生成氢气的质量
将10g不纯的锌粒(杂质不溶于水也不溶于酸)投入100g稀硫酸中,恰好完全反应,得到0.2g氢气用98%的浓硫酸来配置500g反应使用的稀硫酸,需要浓硫酸多少毫升?水多少毫升?(浓硫酸的密度为1.84g/
现有10g不纯的锌与100g稀硫酸反应,反应后还剩109.8g.求稀硫酸中溶质的质量分数
16g不纯的锌粒与足量稀硫酸充分反应后,生成氢气0.4g,求锌粒中锌的质量分数是多少?
6.5g不纯的锌粒与足量稀硫酸反应生成了0.18g的氢气,则锌片中一定含下列物质中的FeMgAlCu
将10g不纯的锌粒(杂质不溶于水也不溶于酸)投入100g稀硫酸中,恰好完全反应,得到0.2g氢气计算:1:参加反应的稀硫酸的质量分数2:用98%的浓硫酸来配置500g反应使用的稀硫酸,需要浓硫酸多
取不纯的铁的样品6g,与100g某稀硫酸恰好完全反应(杂质不与稀硫酸反应,也不溶于水),反应后得到105.4g求:(1)原样品中铁的纯度(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数取不纯的铁的样品6g,与
用不纯的锌与质量分数为百分之19.6的稀硫酸恰好完全反应,所得的氢气为0.4g,问参加反应的稀硫酸的质量
含杂质20%的不纯锌65g与100g稀硫酸恰好完全反应生成硫酸锌和氢气,求可生成氢气多少升为什么不可以用稀硫酸的100g来进行计算呢 不用告诉我怎么做的 只告诉我为什么只能用65g那个条件 菜鸟
取不纯铁样品6g,与100g稀硫酸恰好完全反应(杂质不反映,不溶),反应后得到了溶液105.4g,求原样品中铁的纯度
将7g锌粒(不纯)与足量稀硫酸反应,生成0.2gH2,求锌粒的纯度.