若在酸碱反应中,生成不溶性的盐.其中和热怎么变化?例如:硫酸和氢氧化钡反应、中和热应大于57.3KJ/mol但是,为什么呢?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 04:45:14
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若在酸碱反应中,生成不溶性的盐.其中和热怎么变化?例如:硫酸和氢氧化钡反应、中和热应大于57.3KJ/mol但是,为什么呢?
若在酸碱反应中,生成不溶性的盐.其中和热怎么变化?例如:硫酸和氢氧化钡反应、中和热应大于57.3KJ/mol
但是,为什么呢?
若在酸碱反应中,生成不溶性的盐.其中和热怎么变化?例如:硫酸和氢氧化钡反应、中和热应大于57.3KJ/mol但是,为什么呢?
该反应除了生成难容物硫酸钡,还生成的有水.一般中和反应指在稀溶液里强酸和强碱反应生成1mol液态水是放的热量,即等于57.3kj,该反应有生成了硫酸钡,故中和热要大一些
在水溶液中,硫酸的生成热为-217.32KCal/mol,氢氧化钡的生成热为-238.58KCal/mol,硫酸钡的生成热为-345.57KCal/mol,水的生成热为68.3174KCal/mol,计算得(-68.3174*2-345.57)-(-217.32-238.58)=-26.3048KCal/mol,即110.05933KJ/mol。即中和热大于57.3KJ/mol。数据来自化工工艺设...
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在水溶液中,硫酸的生成热为-217.32KCal/mol,氢氧化钡的生成热为-238.58KCal/mol,硫酸钡的生成热为-345.57KCal/mol,水的生成热为68.3174KCal/mol,计算得(-68.3174*2-345.57)-(-217.32-238.58)=-26.3048KCal/mol,即110.05933KJ/mol。即中和热大于57.3KJ/mol。数据来自化工工艺设计手册(第四版)
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因为沉淀是放热反应,所以会大于57.3KJ/mol。