标准状况下,密度为0.75g/l的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数 ____.我知道答案了,问几个不懂的解法一:密度为0.75g/L则平均相对分子质量 = 0.75*22.4 = 16.8(为什么后面的摩尔质量是22.4啊.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/24 08:53:56
![标准状况下,密度为0.75g/l的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数 ____.我知道答案了,问几个不懂的解法一:密度为0.75g/L则平均相对分子质量 = 0.75*22.4 = 16.8(为什么后面的摩尔质量是22.4啊.](/uploads/image/z/11319191-71-1.jpg?t=%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%2C%E5%AF%86%E5%BA%A6%E4%B8%BA0.75g%2Fl%E7%9A%84NH3%E4%B8%8ECH4%E7%BB%84%E6%88%90%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E4%B8%AD%2CNH3%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%88%86%E6%95%B0+____.%E6%88%91%E7%9F%A5%E9%81%93%E7%AD%94%E6%A1%88%E4%BA%86%2C%E9%97%AE%E5%87%A0%E4%B8%AA%E4%B8%8D%E6%87%82%E7%9A%84%E8%A7%A3%E6%B3%95%E4%B8%80%EF%BC%9A%E5%AF%86%E5%BA%A6%E4%B8%BA0.75g%2FL%E5%88%99%E5%B9%B3%E5%9D%87%E7%9B%B8%E5%AF%B9%E5%88%86%E5%AD%90%E8%B4%A8%E9%87%8F+%3D+0.75%2A22.4+%3D+16.8%EF%BC%88%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E5%90%8E%E9%9D%A2%E7%9A%84%E6%91%A9%E5%B0%94%E8%B4%A8%E9%87%8F%E6%98%AF22.4%E5%95%8A.)
标准状况下,密度为0.75g/l的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数 ____.我知道答案了,问几个不懂的解法一:密度为0.75g/L则平均相对分子质量 = 0.75*22.4 = 16.8(为什么后面的摩尔质量是22.4啊.
标准状况下,密度为0.75g/l的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数 ____.我知道答案了,问几个不懂的
解法一:密度为0.75g/L
则平均相对分子质量 = 0.75*22.4 = 16.8(为什么后面的摩尔质量是22.4啊.是在不知道的情况下,都取22.)
NH3相对分子质量=17
CH4相对分子质量=16
由十字交叉法得,NH3与CH4物质的量之比 = (16.8-16):(17-16.8) = 4:1
所以NH3体积分数 = 物质的量分数 = 4/(4+1) = 80%
解法2:设NH3体积分数为x,则CH4体积分数为1-x
所以有:17x + 16*(1-x) = 16.8
解得x = 80%(求解释这个方法)
标准状况下,密度为0.75g/l的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数 ____.我知道答案了,问几个不懂的解法一:密度为0.75g/L则平均相对分子质量 = 0.75*22.4 = 16.8(为什么后面的摩尔质量是22.4啊.
解法一:密度为0.75g/L
则平均相对分子质量 = 0.75*22.4 = 16.8(这是密度乘以体积,计算质量.标况下22.4L为1 mol.所以这是1mol的质量,即等于相对原子质量)
NH3相对分子质量=17
CH4相对分子质量=16
由十字交叉法得,NH3与CH4物质的量之比 = (16.8-16):(17-16.8) = 4:1
所以NH3体积分数 = 物质的量分数 = 4/(4+1) = 80%
解法2:设NH3体积分数为x,则CH4体积分数为1-x
所以有:17x + 16*(1-x) = 16.8
解得x = 80%(16.8是1 mol平均质量,17x即使NH3质量 ,16*(1-x)是CH4的)