3,用同一种盐酸溶液分别与同体积,同物质的量浓度的氨水,氢氧化钠溶液完全反应,两者所需盐酸的体积是()A,相等 B,中和氨水需要的多 C,中和氢氧化钠溶液需要的多 D,无法比较4,在0.1mol/L氨
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/18 21:30:16
![3,用同一种盐酸溶液分别与同体积,同物质的量浓度的氨水,氢氧化钠溶液完全反应,两者所需盐酸的体积是()A,相等 B,中和氨水需要的多 C,中和氢氧化钠溶液需要的多 D,无法比较4,在0.1mol/L氨](/uploads/image/z/11637679-31-9.jpg?t=3%2C%E7%94%A8%E5%90%8C%E4%B8%80%E7%A7%8D%E7%9B%90%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%88%86%E5%88%AB%E4%B8%8E%E5%90%8C%E4%BD%93%E7%A7%AF%2C%E5%90%8C%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E6%B0%A8%E6%B0%B4%2C%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E4%B8%A4%E8%80%85%E6%89%80%E9%9C%80%E7%9B%90%E9%85%B8%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%98%AF%EF%BC%88%EF%BC%89A%2C%E7%9B%B8%E7%AD%89+B%2C%E4%B8%AD%E5%92%8C%E6%B0%A8%E6%B0%B4%E9%9C%80%E8%A6%81%E7%9A%84%E5%A4%9A+C%2C%E4%B8%AD%E5%92%8C%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E9%9C%80%E8%A6%81%E7%9A%84%E5%A4%9A+D%2C%E6%97%A0%E6%B3%95%E6%AF%94%E8%BE%834%2C%E5%9C%A80.1mol%2FL%E6%B0%A8)
3,用同一种盐酸溶液分别与同体积,同物质的量浓度的氨水,氢氧化钠溶液完全反应,两者所需盐酸的体积是()A,相等 B,中和氨水需要的多 C,中和氢氧化钠溶液需要的多 D,无法比较4,在0.1mol/L氨
3,用同一种盐酸溶液分别与同体积,同物质的量浓度的氨水,氢氧化钠溶液完全反应,两者所需盐酸的体积是()
A,相等 B,中和氨水需要的多 C,中和氢氧化钠溶液需要的多 D,无法比较
4,在0.1mol/L氨水中,采取下列措施 通入适量氨气 电离平衡移动方向( )电离程度( ) 按根离子浓度( ) 氢氧根离子浓度( ) 《填增大减小》
第二小题
3,用同一种盐酸溶液分别与同体积,同物质的量浓度的氨水,氢氧化钠溶液完全反应,两者所需盐酸的体积是()A,相等 B,中和氨水需要的多 C,中和氢氧化钠溶液需要的多 D,无法比较4,在0.1mol/L氨
第一题是A.
因为两者都是一元碱且浓度相同,搜易所含氢氧根离子浓度也相等,则消耗氢离子浓度亦相同.
第二题,因为NH3+H2O====(可逆)NH3·H2O====(可逆)NH4+ + OH-
因为通入氨气后增大了反应物的浓度,所以电离平衡向正反应方向移动.
因为电离程度和浓度呈负相关,即浓度越大电离度越小,所以电离程度减小.
因为平衡向正反应方向移动,所以铵根离子浓度增大,氢氧根离子浓度也增大.
3. A
因为HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O即等物质的量的氢氧化钠和氨水中和所需盐酸一样多,所以同体积同量浓度氨水与氢氧化钠所需盐酸体积相等。
4. 在0.1mol/L氨水中,采取下列措施 通入适量氨气 电离平衡移动方向( 正方向 )电离程度( 减小 ) 铵根离子浓度( 增加 ) 氢氧根离子浓度( 增加 )...
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3. A
因为HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O即等物质的量的氢氧化钠和氨水中和所需盐酸一样多,所以同体积同量浓度氨水与氢氧化钠所需盐酸体积相等。
4. 在0.1mol/L氨水中,采取下列措施 通入适量氨气 电离平衡移动方向( 正方向 )电离程度( 减小 ) 铵根离子浓度( 增加 ) 氢氧根离子浓度( 增加 )
收起
1.A.因为他们都是采取一比一的比例进行反应.
2.正反应方向移动
因为反应物浓度增加,由勒夏特勒原理知平衡会向减弱 改变条件 的方向移动
氢氧根离子和铵根离子都会增加.
A 正向 减小 增大 增大
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