有稀硫酸和稀盐酸的混合液10mL,在此溶液中滴入0.25mol/L氢氧化钡溶液时,生成沉淀的量和溶液的pH变化与加入氢氧化钡溶液体积的关系如右图所示. 求:(1)滴定前盐酸和硫酸的物质
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 00:06:38
![有稀硫酸和稀盐酸的混合液10mL,在此溶液中滴入0.25mol/L氢氧化钡溶液时,生成沉淀的量和溶液的pH变化与加入氢氧化钡溶液体积的关系如右图所示. 求:(1)滴定前盐酸和硫酸的物质](/uploads/image/z/12072724-52-4.jpg?t=%E6%9C%89%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%92%8C%E7%A8%80%E7%9B%90%E9%85%B8%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B6%B210mL%2C%E5%9C%A8%E6%AD%A4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%BB%B4%E5%85%A50.25mol%2FL%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A1%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%97%B6%2C%E7%94%9F%E6%88%90%E6%B2%89%E6%B7%80%E7%9A%84%E9%87%8F%E5%92%8C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84pH%E5%8F%98%E5%8C%96%E4%B8%8E%E5%8A%A0%E5%85%A5%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A1%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%BD%93%E7%A7%AF%E7%9A%84%E5%85%B3%E7%B3%BB%E5%A6%82%E5%8F%B3%E5%9B%BE%E6%89%80%E7%A4%BA.+++++++%E6%B1%82%EF%BC%9A%EF%BC%881%EF%BC%89%E6%BB%B4%E5%AE%9A%E5%89%8D%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%92%8C%E7%A1%AB%E9%85%B8%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8)
有稀硫酸和稀盐酸的混合液10mL,在此溶液中滴入0.25mol/L氢氧化钡溶液时,生成沉淀的量和溶液的pH变化与加入氢氧化钡溶液体积的关系如右图所示. 求:(1)滴定前盐酸和硫酸的物质
有稀硫酸和稀盐酸的混合液10mL,在此溶液中滴入0.25mol/L氢氧化钡溶液时,生成沉淀的量和溶液的pH变化与加入氢氧化钡溶液体积的关系如右图所示.
求:(1)滴定前盐酸和硫酸的物质的量浓度各为多少
(2)在B点时的pH是多少?(已知lg2=0.3)
有稀硫酸和稀盐酸的混合液10mL,在此溶液中滴入0.25mol/L氢氧化钡溶液时,生成沉淀的量和溶液的pH变化与加入氢氧化钡溶液体积的关系如右图所示. 求:(1)滴定前盐酸和硫酸的物质
(1)20ml时沉淀最大,n(Ba(OH)2) =CxV= 0.25mol/Lx0.02L= 0.005mol
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
1 :1
所以n(H2SO4) = n(Ba(OH)2) = 0.005mol
H2SO4的物质的量浓度 = 0.005/0.01 = 0.5mol/L
60ml时PH=7,恰好与盐酸、硫酸都反应完全,与盐酸反应消耗40ml
n(Ba(OH)2) =CxV= 0.25mol/Lx0.04L= 0.01mol
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
1 :2
所以n(HCl) = 2n(Ba(OH)2) = 0.02mol
HCl的物质的量浓度 = 0.02/0.01 = 2mol/L
(2)在B点时,可以认为盐酸有剩余一半未反应,混合液体积=10ml+40ml=50ml=0.05L
所以n(H+)剩余 = n(HCl)/2 = 0.01mol
H+的物质的量浓度 = 0.01/0.05 = 0.2mol/L
pH=-lg【H+】=-lg0.2=-(-1+lg2)=1-0.3=0.7
(1)硫酸物质的量浓度:20*0.25/10=0.5mol/L
盐酸:(60*0.25*2-10*0.5*2)/10=2mol/L
(2)B点H+浓度:(2*10+0.5*2*10-40*0.25*2)/(10+40)=0.2mol/L
pH值 为-lg0.2=1-lg2=0.7
(1)20ml时沉淀最大,n(Ba(OH)2) =CxV= 0.25mol/Lx0.02L= 0.005mol
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
1 : 1
所以n(H2SO4) = n(Ba(OH)2) = 0.005mol
H2SO4的物质的量浓度 = 0.005/0.01 = 0.5mol/L
60ml时P...
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(1)20ml时沉淀最大,n(Ba(OH)2) =CxV= 0.25mol/Lx0.02L= 0.005mol
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
1 : 1
所以n(H2SO4) = n(Ba(OH)2) = 0.005mol
H2SO4的物质的量浓度 = 0.005/0.01 = 0.5mol/L
60ml时PH=7,恰好与盐酸、硫酸都反应完全,与盐酸反应消耗40ml
n(Ba(OH)2) =CxV= 0.25mol/Lx0.04L= 0.01mol
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
1 : 2
所以n(HCl) = 2n(Ba(OH)2) = 0.02mol
HCl的物质的量浓度 = 0.02/0.01 = 2mol/L
(2)在B点时,可以认为盐酸有剩余一半未反应,混合液体积=10ml+40ml=50ml=0.05L
所以n(H+)剩余 = n(HCl)/2 = 0.01mol
H+的物质的量浓度 = 0.01/0.05 = 0.2mol/L
pH=-lg【H+】=-lg0.2=-(-1+lg2)=1-0.3=0.7
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