要从氯化钡、氯化钠的混合溶液中得到纯净的氯化钡和氯化钠晶体,在一系列操作中,应选用的试剂是()A 碳酸钾、盐酸 B 碳酸钠、盐酸 C碳酸钠、硫酸 D 氢氧化钠、盐酸我选的是B,但答案是D

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/11 17:03:30
要从氯化钡、氯化钠的混合溶液中得到纯净的氯化钡和氯化钠晶体,在一系列操作中,应选用的试剂是()A 碳酸钾、盐酸 B 碳酸钠、盐酸 C碳酸钠、硫酸 D 氢氧化钠、盐酸我选的是B,但答案是D

要从氯化钡、氯化钠的混合溶液中得到纯净的氯化钡和氯化钠晶体,在一系列操作中,应选用的试剂是()A 碳酸钾、盐酸 B 碳酸钠、盐酸 C碳酸钠、硫酸 D 氢氧化钠、盐酸我选的是B,但答案是D
要从氯化钡、氯化钠的混合溶液中得到纯净的氯化钡和氯化钠晶体,在一系列操作中,应选用的试剂是()
A 碳酸钾、盐酸 B 碳酸钠、盐酸 C碳酸钠、硫酸 D 氢氧化钠、盐酸
我选的是B,但答案是D(有没有记错,我不敢肯定).

要从氯化钡、氯化钠的混合溶液中得到纯净的氯化钡和氯化钠晶体,在一系列操作中,应选用的试剂是()A 碳酸钾、盐酸 B 碳酸钠、盐酸 C碳酸钠、硫酸 D 氢氧化钠、盐酸我选的是B,但答案是D
从化学方法看,应该选B:
先向混合溶液中加入过量碳酸钠
BaCl2+Na2CO3====2NaCl+BaCO3(沉淀)
到碳酸钡沉淀不再生成时,过滤出上层清液(含氯化钠和碳酸钠)
向清液中加入过量盐酸
2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO2(气体)
直到不再产生气泡,蒸发滤液,多余的盐酸和水会蒸发,而留下氯化钠晶体
再将过量盐酸加入到碳酸钡沉淀中
2HCl+BaCO3====BaCl2+H2O+CO2(气体)
直至沉淀完全消失,蒸发后可得氯化钡晶体
至于D,由于钠离子和氢氧根离子分别能与钡离子和氯离子共存,因此不会发生反应.而且氢氧化钠加入到混合液中后并不能很明显的影响到氯化钠或氯化钡的溶解度,因此答案可能是错的.
应该相信自己,不要总以为答案是正确的.

我也选B。
D不反应
A最后会引入K
C会引入SO4
所以选B!

这题有问题吧,加了试剂也出不来晶体啊。

要从氯化钡、氯化钠的混合溶液中得到纯净的氯化钡和氯化钠晶体,在一系列操作中,应选用的试剂是()A 碳酸钾、盐酸 B 碳酸钠、盐酸 C碳酸钠、硫酸 D 氢氧化钠、盐酸我选的是B,但答案是D 氯化钡和氯化钠的混合溶液中怎么检验钠 如何从硝酸钾和氯化钠的混合物中得到比较纯净的硝酸钾如何从硝酸钾和氯化钠的混合 简述如何从氯化钠和氯化镁的混合溶液中得到氯化钠和氯化镁固体 从粗盐中得到纯净的氯化钠的步骤? 如何分离氯化钠和氯化钡的混合溶液,分别得到两种晶体? 用碳酸钠、氯化钡(钡离子有毒)、盐酸三种药品除去食盐溶液中含有的碳酸根、硫酸根,得到纯净的氯化钠溶 从氯化钡和氯化钠的混合溶液中分别的到纯净的氯化钡和氯化钠晶体,在一系列的操作中,应选用的试剂是什么A碳酸钾,盐酸 B碳酸钠,盐酸 C碳酸钠,硫酸 D氢氧化钠,盐酸请说明选择的理由 需要纯净的氯化钠溶液,为什么要把碳酸钠溶液加入到氯化钡里呢?目的是什么?为什么不先加氯化钡呢? 判断'氯化钠和硫酸钠的混合溶液中加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,证明硫酸钠已除尽” 若要从氯化钠中含有少量碳酸钠的混合溶液中提取纯氯化钠方法是? 从 硝酸钾 和 氯化钠 的混合溶液中获取 硝酸钾 是不是要用结晶法? 分离硝酸钾和氯化钠从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 怎样从氯化钠溶液中得到氯化钠 提纯氯化钠杂质:混硫酸钠和碳酸氢钠的NACL取混合溶液:1加热变成了固体残留物再溶解2加氯化钡3加碳酸钠过滤4加盐酸加热煮沸 得到纯净NACL问1操作2如何判断除尽了硫酸根离子2为什么不在 怎样从FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收Cu和纯净的FeCl3 将50克10%的氯化钠溶液跟30克20%氯化钠溶液混合,得到多少氯化钠溶液 将硫酸钠和氯化钠的混合物25克,放在烧杯中,加入足量的水搅拌后全部溶解,得到溶液123.3克,往该溶液中加200克氯化钡,恰好完全反应,过滤得到23.2克沉淀.求(1)原混合溶液中硫酸钠的质量.(2