SO2和H2SO3SO2与金属反应是体现氧化性,FeCu的还原性强于Hg,为什么SO2与FeCu反应要加热,而与Hg反应只要常温就可以进行?还有H2SO3是二元强酸,为什么要当作弱酸处理?老师教的方程式:Fe+S=FeS(加热)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 06:56:59
![SO2和H2SO3SO2与金属反应是体现氧化性,FeCu的还原性强于Hg,为什么SO2与FeCu反应要加热,而与Hg反应只要常温就可以进行?还有H2SO3是二元强酸,为什么要当作弱酸处理?老师教的方程式:Fe+S=FeS(加热)](/uploads/image/z/12140416-64-6.jpg?t=SO2%E5%92%8CH2SO3SO2%E4%B8%8E%E9%87%91%E5%B1%9E%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%98%AF%E4%BD%93%E7%8E%B0%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%80%A7%2CFeCu%E7%9A%84%E8%BF%98%E5%8E%9F%E6%80%A7%E5%BC%BA%E4%BA%8EHg%2C%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88SO2%E4%B8%8EFeCu%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%A6%81%E5%8A%A0%E7%83%AD%2C%E8%80%8C%E4%B8%8EHg%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%8F%AA%E8%A6%81%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E5%B0%B1%E5%8F%AF%E4%BB%A5%E8%BF%9B%E8%A1%8C%3F%E8%BF%98%E6%9C%89H2SO3%E6%98%AF%E4%BA%8C%E5%85%83%E5%BC%BA%E9%85%B8%2C%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E8%A6%81%E5%BD%93%E4%BD%9C%E5%BC%B1%E9%85%B8%E5%A4%84%E7%90%86%3F%E8%80%81%E5%B8%88%E6%95%99%E7%9A%84%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%EF%BC%9AFe%2BS%3DFeS%28%E5%8A%A0%E7%83%AD%EF%BC%89)
SO2和H2SO3SO2与金属反应是体现氧化性,FeCu的还原性强于Hg,为什么SO2与FeCu反应要加热,而与Hg反应只要常温就可以进行?还有H2SO3是二元强酸,为什么要当作弱酸处理?老师教的方程式:Fe+S=FeS(加热)
SO2和H2SO3
SO2与金属反应是体现氧化性,FeCu的还原性强于Hg,为什么SO2与FeCu反应要加热,而与Hg反应只要常温就可以进行?还有H2SO3是二元强酸,为什么要当作弱酸处理?
老师教的方程式:
Fe+S=FeS(加热)
Hg+S=HgS
这两个方程式里面S体现氧化性 可Fe还原性比Hg强,为什么需要加热可S却不需要加热呢?
SO2和H2SO3SO2与金属反应是体现氧化性,FeCu的还原性强于Hg,为什么SO2与FeCu反应要加热,而与Hg反应只要常温就可以进行?还有H2SO3是二元强酸,为什么要当作弱酸处理?老师教的方程式:Fe+S=FeS(加热)
1、因为Hg是液态的,接触更充分,反应也就比固态的Fe快了,不需要加热.
2、H2SO3是中强酸,但是还是属于弱酸的范围,只是在弱酸中相对较强而已.
你应该是记错了,是H2S与铁铜汞反应,二氧化硫一般难与不活泼金属反应,汞与硫化氢反应得氢气是由于PK(HGS)=10(-45次方,极难溶解而已,平衡向右移动,h2s是中强酸,强度与磷酸一个数量级
H2SO3是中强酸
不知楼主所说的反应是否为:H2O+SO2+Fe→Fe SO3+H2↑
Fe SO3+(1/2)O2→FeSO4
第一个反应进行程度很小,但是由于O2存在使得反应产生的Fe SO3转化为FeSO4才使得反应能够继续,而实际情况也有人如此分析:SO2+1/2 O2→SO3 ,Fe +SO3+H2O→FeSO4+H2↑
认为是SO2+1/2 O2→SO3...
全部展开
不知楼主所说的反应是否为:H2O+SO2+Fe→Fe SO3+H2↑
Fe SO3+(1/2)O2→FeSO4
第一个反应进行程度很小,但是由于O2存在使得反应产生的Fe SO3转化为FeSO4才使得反应能够继续,而实际情况也有人如此分析:SO2+1/2 O2→SO3 ,Fe +SO3+H2O→FeSO4+H2↑
认为是SO2+1/2 O2→SO3 ,SO3+H2O→H2 SO4然后与Fe反应;
据我的知识面,Cu不会和SO2反应;
而2Cu+S→Cu2s,Fe+S→FeS,Hg+S→HgS,前两个反应需加热:因为是固体与固体反应,而后一个反应不需加热,因为是液体与固体反应(Hg常温下是液体),两种物质接触面积很大,所以不需加热;犹如Fe与O2不反应,Fe粉在空气中直接燃烧一样。
第二个问题:所谓强酸与弱酸的差距是能否在水中完全电离,与其酸性强弱无关,H2SO3就是二元弱酸,虽然其酸性很强,犹如醋酸也是弱酸,但其酸性可以强于浓度低的盐酸,注意书本的定义,不要出错。
收起