甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验 ⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应.①
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/21 18:37:05
![甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验 ⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应.①](/uploads/image/z/12221310-30-0.jpg?t=%E7%94%B2%E3%80%81%E4%B9%99%E4%B8%A4%E5%90%8C%E5%AD%A6%E4%B8%BA%E6%8E%A2%E7%A9%B6SO2%E4%B8%8E%E5%8F%AF%E6%BA%B6%E6%80%A7%E9%92%A1%E7%9A%84%E5%BC%BA%E9%85%B8%E7%9B%90%E8%83%BD%E5%90%A6%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%94%9F%E6%88%90%E7%99%BD%E8%89%B2BaSO3%E6%B2%89%E6%B7%80%2C%E7%94%A8%E4%B8%8B%E5%9B%BE%E6%89%80%E7%A4%BA%E8%A3%85%E7%BD%AE%E8%BF%9B%E8%A1%8C%E5%AE%9E%E9%AA%8C++%E2%91%B7%E5%88%86%E6%9E%90B%E4%B8%AD%E4%B8%8D%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E7%A8%80%E7%9B%90%E9%85%B8%E7%9A%84%E6%B2%89%E6%B7%80%E4%BA%A7%E7%94%9F%E7%9A%84%E5%8E%9F%E5%9B%A0%2C%E7%94%B2%E8%AE%A4%E4%B8%BA%E6%98%AF%E7%A9%BA%E6%B0%94%E5%8F%82%E4%B8%8E%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E4%B9%99%E8%AE%A4%E4%B8%BA%E6%98%AF%E7%99%BD%E9%9B%BE%E5%8F%82%E4%B8%8E%E5%8F%8D%E5%BA%94.%E2%91%A0)
甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验 ⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应.①
甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验
⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应.
①为证实各自的观点,在原实验基础上:
甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是 ;
乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是 .
②进行实验,B中现象:
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸.结合离子方程式解释实验现象异同的原因: .
⑸合并⑷中两同学的方案进行实验.B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是 .
甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验 ⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应.①
⑷A中白雾能生成BaSO4沉淀,故其可能含有SO3或H2SO4;甲同学为排除装置内空气对实验结果的影响,在Cu与浓硫酸反应前,可先通一会儿N2排除空气;乙同学为除去白雾,可在A、B间增加一个盛放饱和NaHSO3溶液的洗气瓶;在甲、乙两同学的实验中,B中均出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀,说明该白色沉淀都是BaSO4,由于甲同学没有排除白雾的干扰,故生成BaSO4沉淀的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓;乙同学没有排除空气的干扰,其生成BaSO4的离子方程式为2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+;甲同学得到的沉淀量远大于乙同学的,原因是白雾的量远多于装置中O2的量,使生成的沉淀多.
⑸合并甲、乙两同学的方案进行实验,也就是增加了除去白雾的装置后,先通入氮气排出空气,B中无沉淀生成,C中产生白色沉淀,说明SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀,原因是弱酸不能置换强酸.
⑷①通N2一段时间,排除装置中的空气 饱和NaHSO3溶液
②甲:SO42-+Ba2+=BaSO4↓,乙:2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+ 白雾的量远多于装置中O2的量
⑸SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
打字不容易啊,
⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点,在原实验基础上:
甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是 打开弹簧夹,通入N2一段时间 ;
乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是 饱和NaHSO3溶液 。
②进行实验,B中现象:
甲
大量白色沉淀
乙
少量白...
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⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点,在原实验基础上:
甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是 打开弹簧夹,通入N2一段时间 ;
乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是 饱和NaHSO3溶液 。
②进行实验,B中现象:
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因:
SO4 2- + Ba2+ = BaSO4↓ 2SO2 + O2 = 2SO3
甲中B出现白色沉淀是因为A中的白雾带有H2SO4
乙中去除了白雾,但没有去除B中少量的空气,导致SO2与O2反应生成SO3,溶于水后生成SO4 2-与Ba2+反应生成沉淀
⑸合并⑷中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是 SO2与可溶性钡的强酸盐反应不能生成白色BaSO3沉淀 。
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