25℃时pH=8的强碱溶液温度升高到100℃,pH应该为多少啊?(25℃时Kw=10负14次方,100℃时Kw=10负12次方)我觉得25℃时pH=8的C(OH-)=10负6次方,温度升高到100℃时,C(OH-)应该不变,那pH应该无限接近中性也
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/24 16:19:03
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25℃时pH=8的强碱溶液温度升高到100℃,pH应该为多少啊?(25℃时Kw=10负14次方,100℃时Kw=10负12次方)我觉得25℃时pH=8的C(OH-)=10负6次方,温度升高到100℃时,C(OH-)应该不变,那pH应该无限接近中性也
25℃时pH=8的强碱溶液温度升高到100℃,pH应该为多少啊?
(25℃时Kw=10负14次方,100℃时Kw=10负12次方)
我觉得25℃时pH=8的C(OH-)=10负6次方,温度升高到100℃时,C(OH-)应该不变,那pH应该无限接近中性也就是6.
而我们老师说不变的C(H+),pH=8
25℃时pH=8的强碱溶液温度升高到100℃,pH应该为多少啊?(25℃时Kw=10负14次方,100℃时Kw=10负12次方)我觉得25℃时pH=8的C(OH-)=10负6次方,温度升高到100℃时,C(OH-)应该不变,那pH应该无限接近中性也
这道题只需利用公式计算即可.
H2O ⇋ H+ + OH-
25℃ PH=8时,[H+]=10-8mol/L,[OH-]=10-6mol/L
升高温度至100℃,水的离子积Kw变大为10-12
溶液中的H+完全由水解离得到,而OH-来自两部分:(1)水解离;(2)强碱电离(10-6mol/L)
由水解离得到的[H+]和由水解离得到的[OH-]相等,设为x,则溶液中的总的[OH-]=x+10-6
将各量代人式[H+][OH-]=Kw中,得x(x+10-6)=10-12,解得x=6.18*10-7
PH=-lg[H+]=-lgx=-lg6.18*10-7=6.2
注:改变温度,H+和OH-的浓度都会发生变化,因为水的解离常数(即离子积Kw)发生变化,水的解离程度也就随之发生变化.