1.在下列反应中5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H20被氧化与被还原的氮元素的质量比为A.1:1 B.5:3 C.3:5 D.5:4这一题应该怎么分析呢?B2.2KClO3+4HCl（浓）=加热=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O浓盐酸在反应中体现出来的性质是还原性/

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/15 00:15:10

1.在下列反应中5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H20被氧化与被还原的氮元素的质量比为A.1:1 B.5:3 C.3:5 D.5:4这一题应该怎么分析呢?B2.2KClO3+4HCl（浓）=加热=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O浓盐酸在反应中体现出来的性质是还原性/
1.在下列反应中
5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H20
被氧化与被还原的氮元素的质量比为
A.1:1 B.5:3 C.3:5 D.5:4
这一题应该怎么分析呢?B
2.2KClO3+4HCl（浓）=加热=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O
浓盐酸在反应中体现出来的性质是
还原性/酸性/还原性和酸性
我选的是还原性还原性和酸性为什么?
3.导电能力弱的溶液一定是弱电解质溶液.这句话对吗?
通常只有在水溶液里发生的离子反应才能写成离子方程式.这句话对吗?为什么?
4.用250mL容量瓶配制150mL一定浓度的盐酸.

1.在下列反应中5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H20被氧化与被还原的氮元素的质量比为A.1:1 B.5:3 C.3:5 D.5:4这一题应该怎么分析呢?B2.2KClO3+4HCl（浓）=加热=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O浓盐酸在反应中体现出来的性质是还原性/
第一题:
从生成物入手,由于还剩下2份的硝酸,则反应时有3份的硝酸根中的N参与氧化还原,而铵根并没有剩余,也没产生氨气,则反应物的铵根中的N全参与氧化还原了
(NH4)+变为N2,化合价由-4变为0,化合价升高,作还原剂,被氧化
同理,(NO3)-作氧化剂,被还原
因为同是氮元素,则质量比等于物质的量之比,等于方程式中的原子个数比
5份铵根比3份硝酸根答案是B 5:3
第二题
方程应该有对吧,感觉怪怪的
KClO3中的Cl显+5价,反应作氧化剂被还原为KCl,(-1),降6价
此时由两份HCl(浓)作还原剂,被氧化成ClO2(+4),升5价
同时另两份HCl(浓)也作还原剂,被氧化成Cl2(0),升1价
现在电荷守恒了,以上是HCl(浓)的还原性的体现
而产物是两份的ClO2和一份的Cl2,还剩余两个氧离子,在溶液中,氧离子会结合一个H+先以OH-的形式存在,然后在H+浓度大的情况下再去结合H+
于是,两个氧离子与4个氢离子结合,成水
这里体现了其酸性
实际上HCl（浓)在这里是离子反应,H+来显酸性,Cl-全作还原剂.
第三题
不对,溶液的导电能力是由溶液中可自由移动的离子的数量所决定的
例如说,同是氢氧化钠溶液,一份是1摩尔每升,另一份的浓度是前者的万分之一,则此时后者的溶液中可自由移动的离子少的可怜,导电能力自然就弱了,可它还是强电解质溶液.
离子反应也可以是熔融状态下发生的,例如工业电解熔融NaCl制取钠
第四题
不行,多少容量的容量瓶上只有对应的满容量刻度,用250的装150是无法知道是否已经到150或没到的.

1 选B
不用分析那么多，知道-3价的被氧化，+5价的被还原，都变成0价，所以选B
2 由于有KCl的存在，盐酸成盐了，所以显酸性
3 不对，比如BaSO4溶液，含有离子极少，但是BaSO4是强电解质
4 不可以，容量瓶只能配制容量指定的体积的溶液。
（真是实际的话可以配250，取用150就可以了）...

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1 选B
不用分析那么多，知道-3价的被氧化，+5价的被还原，都变成0价，所以选B
2 由于有KCl的存在，盐酸成盐了，所以显酸性
3 不对，比如BaSO4溶液，含有离子极少，但是BaSO4是强电解质
4 不可以，容量瓶只能配制容量指定的体积的溶液。
（真是实际的话可以配250，取用150就可以了）

收起

1.N的价态降低了,也升高了
2.CI2与H2O是HCIO分解而来,HCIO是酸,根据强酸制弱酸得HCI显酸性
3.错的因为有些强电解质只有在熔融状态下才完全电离,熔融状态的反应也能用离子方程式.
4.不可以,只能用150mL的.

1.有5个-3价的N原子转变成0价了，被氧化的为5，那么8个0价的N有3个被还原的了
2.有KCl生成，就体现了酸性
3.电解质的强弱与导电性没有关系
离子方程式一般指的就是在水溶液中离子之间的反应
4.不能，容量瓶只能配置固定体积的溶液