已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器,两容器中均充入2mol SO2,1mol O2,初始时两容器的温度体积相同.一段时间后达到平衡,为使两容器中的SO2在平衡混合物中的物质的量相同,为啥选向甲容器
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/26 02:57:44
![已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器,两容器中均充入2mol SO2,1mol O2,初始时两容器的温度体积相同.一段时间后达到平衡,为使两容器中的SO2在平衡混合物中的物质的量相同,为啥选向甲容器](/uploads/image/z/12339788-68-8.jpg?t=%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E7%94%B2%E4%B8%BA%E6%81%92%E6%B8%A9%E6%81%92%E5%8E%8B%E5%AE%B9%E5%99%A8%2C%E4%B9%99%E4%B8%BA%E6%81%92%E6%B8%A9%E6%81%92%E5%AE%B9%E5%AE%B9%E5%99%A8%2C%E4%B8%A4%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E5%9D%87%E5%85%85%E5%85%A52mol+SO2%2C1mol+O2%2C%E5%88%9D%E5%A7%8B%E6%97%B6%E4%B8%A4%E5%AE%B9%E5%99%A8%E7%9A%84%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%BD%93%E7%A7%AF%E7%9B%B8%E5%90%8C.%E4%B8%80%E6%AE%B5%E6%97%B6%E9%97%B4%E5%90%8E%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1%2C%E4%B8%BA%E4%BD%BF%E4%B8%A4%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E7%9A%84SO2%E5%9C%A8%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E4%B8%AD%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E7%9B%B8%E5%90%8C%2C%E4%B8%BA%E5%95%A5%E9%80%89%E5%90%91%E7%94%B2%E5%AE%B9%E5%99%A8)
已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器,两容器中均充入2mol SO2,1mol O2,初始时两容器的温度体积相同.一段时间后达到平衡,为使两容器中的SO2在平衡混合物中的物质的量相同,为啥选向甲容器
已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器,两容器中均充入2mol SO2,1mol O2,初始时两容器的温度体积相同.一段时间后达到平衡,为使两容器中的SO2在平衡混合物中的物质的量相同,为啥选向甲容器中充入一定量的氦气?4平衡时,SO3的量为啥是甲大于乙啊?
已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器,两容器中均充入2mol SO2,1mol O2,初始时两容器的温度体积相同.一段时间后达到平衡,为使两容器中的SO2在平衡混合物中的物质的量相同,为啥选向甲容器
首先,反应如下:2SO2+O2(可逆号)2SO3,由方程式可知,在充入反应物后,反应是向气体总分子数减小的方向进行,因甲是恒压的,所以体积要减小,而乙容器恒容,所以体积不变.
然后,达平衡时,可用等效思想来判断,两个容器中的反应情况.因起始的反应物浓度相同,且温度体积相同,甲的体积减小,相当于给乙加压后的情况,乙加压后,反应要向着气体分子数减小的方向进行,即平衡右移,即两容器中反应达平衡后,甲相对于乙是平衡右移,所以甲中SO3的量要大于乙.
由上分析可知,甲中SO2的转化率大于乙,即消耗的SO2更多,因其恒容,充入一定量的氮气后,容器的体积要增大,即压强减小,所以平衡向气体总分子数减小的方向进行,即左移,所以逆反应生成的SO2增多,而正反应消耗的减少,所以自然可使SO2的量增多至与乙相同.
生成的SO3是固体,这是一个压力减小的过程,对恒压来说是有利于反应平衡右移的,而恒容的就不行了,所以SO3的量甲肯定大于乙,要使SO2平衡时一样的话应该让甲平衡逆移,或者让乙平衡正移,因此应该向乙充氦气而不是甲,充氦气的作用相当于加压,平衡会正移...
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生成的SO3是固体,这是一个压力减小的过程,对恒压来说是有利于反应平衡右移的,而恒容的就不行了,所以SO3的量甲肯定大于乙,要使SO2平衡时一样的话应该让甲平衡逆移,或者让乙平衡正移,因此应该向乙充氦气而不是甲,充氦气的作用相当于加压,平衡会正移
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