作业帮急 练习题【1】2.1gCO与 氢气 组成的混合气体与足量的 氧气 充分燃烧后,立即通入足量的 Na2O2（过氧化钠）固体中,固体的质量增加（ ）A．2．1g B．3．6g C．7．2g D．无法确定 【2】2．3g
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 21:10:26
急 练习题【1】2.1gCO与 氢气 组成的混合气体与足量的 氧气 充分燃烧后,立即通入足量的 Na2O2（过氧化钠）固体中,固体的质量增加（ ）A．2．1g B．3．6g C．7．2g D．无法确定 【2】2．3g
急 练习题
【1】2.1gCO与 氢气 组成的混合气体与足量的 氧气 充分燃烧后,立即通入足量的 Na2O2（过氧化钠）固体中,固体的质量增加（ ）
A．2．1g B．3．6g C．7．2g D．无法确定
【2】2．3g钠在干燥的空气中与氧气反应后,可得3.5g固体,据此可判断其生成物为（ ）
A.只有Na2O2 B.只有Na2O C.Na2O2和Na2O D 无法确定
【要写明解答过程、为什么这样做 或者 解题思路】
急 练习题【1】2.1gCO与 氢气 组成的混合气体与足量的 氧气 充分燃烧后,立即通入足量的 Na2O2（过氧化钠）固体中,固体的质量增加（ ）A．2．1g B．3．6g C．7．2g D．无法确定 【2】2．3g
1A 这个是na2o2的问题.与na2o2燃烧的符合（co)n(h2)n这个通式的,增加的质量就和燃烧物燃烧前质量一样!
2C.这种问题用极限思维放来解.假设2．3g钠和氧气反应后得到的都是na2o2,那么根据反映方程式2na+o2=na2o2可知0.1mol的na（2.3gNa=01.molna)反映后得到0.05mol的na2o2,这样就知道要是全部是na2o2的的话,就有3.9g固体!另一种假设也一样根据4na+o2=2na2o可知反映后得到0.05mol的na2o这样就有3.1g固体.综上可知答案为C.
A
C
第一题 A 因为一氧化碳和氢气燃烧生成二氧化碳和水 会与过氧化钠反应放出氧气 通过方程式可以知道放出氧气的量正是燃烧时所需的量 所以实际增加的只有一氧化碳和氢气的质量
第二题 C 2.3g钠正好是0.1mol 如果生成氧化钠 会变成3.1g 如果生成过氧化钠 会变成3.9g 而现在这个3.5在两个数中间 所以应该两种都有
3.1和3.9都可以通过化学方程式求出...
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第一题 A 因为一氧化碳和氢气燃烧生成二氧化碳和水 会与过氧化钠反应放出氧气 通过方程式可以知道放出氧气的量正是燃烧时所需的量 所以实际增加的只有一氧化碳和氢气的质量
第二题 C 2.3g钠正好是0.1mol 如果生成氧化钠 会变成3.1g 如果生成过氧化钠 会变成3.9g 而现在这个3.5在两个数中间 所以应该两种都有
3.1和3.9都可以通过化学方程式求出
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A
C