将13.4克KCl和KBr的混合物溶于水配成500ml溶液将KCl和KBr混合物13.4克溶于水配成500mL溶液,通入过量的Cl2,反应后将溶液蒸干,得固体11.175g则原溶液中K+,Cl-,Br-的物质的量之比为 A、3:2:1B、1:2:3C
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/26 03:26:22
![将13.4克KCl和KBr的混合物溶于水配成500ml溶液将KCl和KBr混合物13.4克溶于水配成500mL溶液,通入过量的Cl2,反应后将溶液蒸干,得固体11.175g则原溶液中K+,Cl-,Br-的物质的量之比为 A、3:2:1B、1:2:3C](/uploads/image/z/1280190-30-0.jpg?t=%E5%B0%8613.4%E5%85%8BKCl%E5%92%8CKBr%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E6%B0%B4%E9%85%8D%E6%88%90500ml%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%B0%86KCl%E5%92%8CKBr%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A913.4%E5%85%8B%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E6%B0%B4%E9%85%8D%E6%88%90500mL%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E9%80%9A%E5%85%A5%E8%BF%87%E9%87%8F%E7%9A%84Cl2%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E5%B0%86%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E8%92%B8%E5%B9%B2%2C%E5%BE%97%E5%9B%BA%E4%BD%9311.175g%E5%88%99%E5%8E%9F%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADK%2B%2CCl-%2CBr-%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E4%B9%8B%E6%AF%94%E4%B8%BA+A%E3%80%813%EF%BC%9A2%EF%BC%9A1B%E3%80%811%EF%BC%9A2%EF%BC%9A3C)
将13.4克KCl和KBr的混合物溶于水配成500ml溶液将KCl和KBr混合物13.4克溶于水配成500mL溶液,通入过量的Cl2,反应后将溶液蒸干,得固体11.175g则原溶液中K+,Cl-,Br-的物质的量之比为 A、3:2:1B、1:2:3C
将13.4克KCl和KBr的混合物溶于水配成500ml溶液
将KCl和KBr混合物13.4克溶于水配成500mL溶液,通入过量的Cl2,反应后将溶液蒸干,得固体11.175g则原溶液中K+,Cl-,Br-的物质的量之比为
A、3:2:1
B、1:2:3
C、1:3:2
D、2:3:1
将13.4克KCl和KBr的混合物溶于水配成500ml溶液将KCl和KBr混合物13.4克溶于水配成500mL溶液,通入过量的Cl2,反应后将溶液蒸干,得固体11.175g则原溶液中K+,Cl-,Br-的物质的量之比为 A、3:2:1B、1:2:3C
选 A 3:2:1
过程:
设kBr 质量为X
2kBr + Cl2==2KCl + Br2 质量差△m
238---------------149-----------------238-149=89
X ---------------------------------------13.4-11.175=2.225 克
则
238/X=89/2.225
得
x=5.95g
所以
m(KBr)=5.95g n(KBr)=5.95/119=0.05mol
m(KCl)=13.4-5.95=7.45g n(KCl)=7.45/74.5=0.1mol
n(K+)=0.05 + 0.1=0.15mol
n(Br-)=0.05mol
n((Cl-)=0.1mol
所以
钾离子、氯离子、溴离子的个数比:0.15:0.1:0.05=3:2:1
此外:
作为选择题,可以从答案中求解.
原溶液中含有K+,Cl-,Br-,由电荷守恒可知:
n(K+)=n(Cl-)+n(Br-),
选项中符合这一关系式的只有答案(A)
楼主记住,这道化学选择题是有技巧的,溶液中最后剩余K+、Cl-、Br-,根据电荷守恒就有:n(K+)=n(Br-)+n(Cl-);你就根据每个选项的对应比例,来一一验算;结果可以发现除了A,其他各项都不满足电荷守恒;故此题选A