Cu,Cu2O和CuO组成的混合物,加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到2240 mL NO气体(上面是224molNO气体(标准状况)1写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式2产物中硝酸铜的物质的量3如
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/19 19:56:21
![Cu,Cu2O和CuO组成的混合物,加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到2240 mL NO气体(上面是224molNO气体(标准状况)1写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式2产物中硝酸铜的物质的量3如](/uploads/image/z/1280455-7-5.jpg?t=Cu%2CCu2O%E5%92%8CCuO%E7%BB%84%E6%88%90%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%2C%E5%8A%A0%E5%85%A5100mL+0.6+mol%2FL+HNO3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%81%B0%E5%A5%BD%E4%BD%BF%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E6%BA%B6%E8%A7%A3%2C%E5%90%8C%E6%97%B6%E6%94%B6%E9%9B%86%E5%88%B02240+mL+NO%E6%B0%94%E4%BD%93%EF%BC%88%E4%B8%8A%E9%9D%A2%E6%98%AF224molNO%E6%B0%94%E4%BD%93%EF%BC%88%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%EF%BC%891%E5%86%99%E5%87%BACu2O%E4%B8%8E%E7%A8%80%E7%A1%9D%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F2%E4%BA%A7%E7%89%A9%E4%B8%AD%E7%A1%9D%E9%85%B8%E9%93%9C%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F3%E5%A6%82)
Cu,Cu2O和CuO组成的混合物,加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到2240 mL NO气体(上面是224molNO气体(标准状况)1写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式2产物中硝酸铜的物质的量3如
Cu,Cu2O和CuO组成的混合物,加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到2240 mL NO气体(
上面是224molNO气体(标准状况)
1写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式
2产物中硝酸铜的物质的量
3如混合物中含0.01molCu,则其中Cu2O,CuO的物质的量是多少?
4如混合物中Cu的物质的量为X,求其中的Cu2O,CuO的物质的量及X的取值范围
Cu,Cu2O和CuO组成的混合物,加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到2240 mL NO气体(上面是224molNO气体(标准状况)1写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式2产物中硝酸铜的物质的量3如
解析:
本题为混合物的计算,若建立方程组求解,则解题过程较为繁琐.若抓住反应的始态和终态利用守恒关系进行求解,则可达到化繁为简的目的.
(1) 利用电子守恒进行配平.
3Cu2O+14HNO3==6Cu(NO3)2 + 2NO↑+7H2O
(2) 利用氮(N)原子守恒.
n(HNO3)== 0.06mol,n(NO)== 0.01mol,则n(Cu(NO3)2)==(0.06-0.01)/2=0.025mol
(3) 本题混合物中虽含有Cu、Cu2O和CuO三种物质,但参加氧化还原反应的只有 Cu、Cu2O,所以利用电子守恒可直接求解.
转移电子总数:n(e-)= n(NO)×3==0.03mol
Cu提供电子数:0.01×2=0.02mol
Cu2O提供电子数:0.03-0.02=0.01mol
n(Cu2O)=0.01/2=0.005mol
n(CuO)=0.0025-0.01-0.005×2=0.005mol
(4) 根据(3)解法可得n(Cu2O)=0.015-Xmol n(CuO)=X-0.005mol.
根据电子守恒进行极端假设:
若电子全由Cu提供则n(Cu)=0.015mol;
若电子全由Cu2O提供则n(Cu2O)=0.015mol,则n(Cu2+)==0.03mol大于了0.025mol,说明n(Cu)不等于0,另根据n(CuO)=X-0.005mol要大于0可得n(Cu)>0.005mol.所以0.005mol < n(Cu)